Обчисліть масу води яку необхідно взяти щоб з концентрованого розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 37% приготувати розчин хлоридної кислоти масою 5 кг з масовою часткою hci 10% який називають медичною кислотою

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

m(NH

4

Cl) = 107 г ∙ 0,2 = 21,4 г

n(NH

4

Cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль

m(NaOH) = 150 г ∙ 0,18 = 27 г

n(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, следовательно, NaOH дан в избытке

n(NaCl) = n(NH

4

Cl) = 0,4 моль

m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г

n(NH

3

) = n(NH

4

Cl) = 0,4 моль

m(NH

3

) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г

m(р-ра) = m(р-раNH

4

Cl) + m(р-раNaOH) − m(NH

3

) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г

w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,093 или 9,3%

NH

3

+ H

3

PO

4

= NH

4

H

2

PO

4

n(NH

3

) = n(H

3

PO

4

) = 0,4 моль

m(H

3

PO

4

) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г

m(р-ра H

3

PO

4

) = 39,2 / 0,6 = 65,3 г

Здравствуйте, я решила задачу, ответ сошелся, но возник вопрос, возможно ли иное решение.

Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-го раствора хлорида аммония со 150 г 18%-го раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-й ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-го раствора фосфорной кислоты.

HN⁺⁵O₃(разб.) + Zn⁰  ⇒ Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O

Zn⁰  - 2e⁻ ⇒ Zn⁺²  2      4    восстановитель                           

 N⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ N⁺    4      2    окислитель

4Zn⁰+2N⁺⁵ = 4Zn⁺² + 2N⁺

10HNO₃(разб.) + 4Zn⁰  ⇒ 4Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + 5H₂O

2HNO₃(разб.) + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

Это реакция ионного обмена:

2HNO₃(разб.) + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

2H⁺ + 2NO₃⁻(разб.) + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O

2H⁺  + BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O

HN⁺⁵O₃(конц.) + Cu⁰  ⇒ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O

 N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴      1          2 окислитель

                                     2

Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺²   2         1 восстановитель

2N⁺⁵ + Cu⁰ = 2NO₂ + Cu⁺²

4HNO₃(конц.) + Cu = Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + H₂O