Автомобиль, телефон, даже холодильник – вся эта техника сделана из железа, производство которого очень сложный процесс. Основное сырье для получения этого ценного материала – это минералы, в которых есть частицы необходимого металла словами, это порода, содержащая сплавы. В мире встречается огромное количество этого ресурса ее обработки и получения из нее полезных ископаемых могут быть очень разнообразны, но начинается все на рудниках. Что такое горная руда, как происходит ее добыча и переработка, будет рассказано в этой статье.
m(Na₂SO₃)-? 1. Определим массу гидроксида натрия в его растворе: m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=4г. 2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.: M(NaOH)=23+16+1=40г./моль n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=4г.÷ 40г./моль=0,1моль 2. Запишем уравнение реакции: 2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2H₂O 3. По уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(Na₂SO₃)=0,05моль 4. Определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль: M(Na₂SO₃)= 23x2+32+16x3=126г./моль m(Na₂SO₃)=n(Na₂SO₃)хM(Na₂SO₃)= 0,05моль х 126г./моль=6,3г. 5. ответ: образуется 6,3 г.сульфита натрия.
Автомобиль, телефон, даже холодильник – вся эта техника сделана из железа, производство которого очень сложный процесс. Основное сырье для получения этого ценного материала – это минералы, в которых есть частицы необходимого металла словами, это порода, содержащая сплавы. В мире встречается огромное количество этого ресурса ее обработки и получения из нее полезных ископаемых могут быть очень разнообразны, но начинается все на рудниках. Что такое горная руда, как происходит ее добыча и переработка, будет рассказано в этой статье.
m(р-ра NaOH)=40г.
ω%(NaOH)=10%
m(Na₂SO₃)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в его растворе:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=4г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=4г.÷ 40г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2H₂O
3. По уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(Na₂SO₃)=0,05моль
4. Определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(Na₂SO₃)= 23x2+32+16x3=126г./моль
m(Na₂SO₃)=n(Na₂SO₃)хM(Na₂SO₃)= 0,05моль х 126г./моль=6,3г.
5. ответ: образуется 6,3 г.сульфита натрия.