Если второе вещество - сульфат калия, то Уравнение реакции запишется в таком виде: Ba(NO₃)₂+K₂SO₄⇒↓BaSO₄ +2KNO₃, откуда видно, что на 1 моль Ba(NO₃)₂ необходимо 1 моль K₂SO₄ и образуется 1 моль BaSO₄. Зная массы и молярные массы веществ, можно вычислить массу соли, выпавшей в осадок: М(Ba(NO₃)₂)=245 гр/моль; М(K₂SO₄)=174 гр/моль; М(BaSO₄)=233 гр/моль. Количество вступивших в реакцию компонентов: ν(Ba(NO₃)₂)=m(Ba(NO₃)₂):M(Ba(NO₃)₂)=260/245≈1.06 моль; ν(K₂SO₄)=m(K₂SO₄):M(K₂SO₄)=220/174≈1.26 моль. Значит, образование осадка будет считаться по 1,06 моль: m(BaSO₄)=M(BaSO₄)*ν(BaSO₄)=233*1.06≈247 грамм.
Уравнение реакции запишется в таком виде:
Ba(NO₃)₂+K₂SO₄⇒↓BaSO₄ +2KNO₃, откуда видно, что на 1 моль Ba(NO₃)₂ необходимо 1 моль K₂SO₄ и образуется 1 моль BaSO₄.
Зная массы и молярные массы веществ, можно вычислить массу соли, выпавшей в осадок: М(Ba(NO₃)₂)=245 гр/моль; М(K₂SO₄)=174 гр/моль; М(BaSO₄)=233 гр/моль.
Количество вступивших в реакцию компонентов:
ν(Ba(NO₃)₂)=m(Ba(NO₃)₂):M(Ba(NO₃)₂)=260/245≈1.06 моль;
ν(K₂SO₄)=m(K₂SO₄):M(K₂SO₄)=220/174≈1.26 моль. Значит, образование осадка будет считаться по 1,06 моль:
m(BaSO₄)=M(BaSO₄)*ν(BaSO₄)=233*1.06≈247 грамм.
2Al(+3) + 6Cl(-) + 6H(+) + 3SO4(-2) -> 2Al(+3) + 3SO4(-2) + 6H(+) + 6Cl(-)
Реакция не идёт
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + H2O -> 2H(+) + SO4(-2)
Fe2(SO4)3 + Mg(NO3)2 -> MgSO4 + Fe(NO3)3
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + Mg(+2) + 2NO3(-) -> Mg(+2) + SO4(-2) + Fe(+3) + 3NO3(-)
реакция не идёт
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓+ 2HCl
2H(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4↓
2H3PO4 + 3Ca -> Ca3(PO4)2 + 3H2
6H(+) + 2PO4(-3) + 3Ca(0) -> Ca3(PO4)2 + 3H2