Алканы-ациклические предельные углеводороды.Общая формула CnH2n+2 Изомерия: Изомерия углеводного скелета(цепи) Строение: Атомы в молекулах алканов связаны сигма-связями.Атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.Гибридные электронные облака располагаются под углом 109°29',т.е. по осям правильного тетраэдра. Молекулы алканов имеют зигзагообразное строение, вокруг сигма-связей атомы свободно вращаются. Свойства алканов обусловлены из строением. Для алканов наиболее характерны реакции замещения, идущие по свободно-радикальному механизму. Физические свойства: C1-C4-газы С5-С16-жидкости С17-...-Твердые Химические свойства: 1.Горение 2.Реакция термического разложения (происходит при очень высокой температуре без кислорода) 3.Галогенирование(Реакция замещения водорода на атом галогена, происходит по свободно-радикальному механизму) (проходит при кванте света) 4.Нитрование 5.Крекинг получения: 1.Гидрирование непредельных углеводородов 2. Реакция Вюрца 3.Реакция декарбоксилирования 4.Восстановление галогенпроизводного Применение: Благодаря большой теплотворной метан в больших количествах расходуется в качестве топлива,служит исходным сырьем для получения формальдегида, метилового спирта,а также различных синтетических продуктов.Жидкие углеводороды используют как горючее. Алканы широко используются в органической синтезе.
2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 находим моли алюминия =5,4\27=0,2 моль количество молей серной кислоты=0,2Х3\2=0,3 МОЛЬ масса серной кислоты =0,3 мольх98 (молярная масса серной кислоты)=29,4 грамма составляем пропорцию по определению процентной концентрации в 100 граммах раствора- 34 г серной кислоты Х -29,4 г Х=86,47 граммов раствора серной кислоты объём находим из формулы m=VP гдеР-это плотность раствора объём=массу раствора делим на плотность объём раствора=86,47\1,255=68,9 мл
Изомерия:
Изомерия углеводного скелета(цепи)
Строение:
Атомы в молекулах алканов связаны сигма-связями.Атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.Гибридные электронные облака располагаются под углом 109°29',т.е. по осям правильного тетраэдра.
Молекулы алканов имеют зигзагообразное строение, вокруг сигма-связей атомы свободно вращаются.
Свойства алканов обусловлены из строением. Для алканов наиболее характерны реакции замещения, идущие по свободно-радикальному механизму.
Физические свойства:
C1-C4-газы
С5-С16-жидкости
С17-...-Твердые
Химические свойства:
1.Горение
2.Реакция термического разложения (происходит при очень высокой температуре без кислорода)
3.Галогенирование(Реакция замещения водорода на атом галогена, происходит по свободно-радикальному механизму) (проходит при кванте света)
4.Нитрование
5.Крекинг
получения:
1.Гидрирование непредельных углеводородов
2. Реакция Вюрца
3.Реакция декарбоксилирования
4.Восстановление галогенпроизводного
Применение:
Благодаря большой теплотворной метан в больших количествах расходуется в качестве топлива,служит исходным сырьем для получения формальдегида, метилового спирта,а также различных синтетических продуктов.Жидкие углеводороды используют как горючее. Алканы широко используются в органической синтезе.
находим моли алюминия =5,4\27=0,2 моль
количество молей серной кислоты=0,2Х3\2=0,3 МОЛЬ
масса серной кислоты =0,3 мольх98 (молярная масса серной кислоты)=29,4 грамма
составляем пропорцию по определению процентной концентрации
в 100 граммах раствора- 34 г серной кислоты
Х -29,4 г
Х=86,47 граммов раствора серной кислоты
объём находим из формулы m=VP
гдеР-это плотность раствора объём=массу раствора делим на плотность
объём раствора=86,47\1,255=68,9 мл