V(H₂)-? 1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%: m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г. 2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе: M(Zn)=65г./моль m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г. n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль 3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%: m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г. 4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.: M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль n(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль 5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты. Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте. б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше: n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль 5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль: V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л. 6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного: V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л. 7. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.
Дано:
m(H2O) = 27 г
Vm = 22,4 л/моль
Mr(H2O) =18 г/моль
Найти:
V(H2)=?
V(O2) =?
Х л Х л 27 г
2H2 + O2 = 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль Mr = 18 г/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л m = 36 г
Х л Н2 - 27 г Н2О
44,8 л Н2 - 36 г Н2О
V(H2) = 44,8 * 27 / 36 = 33,6 л
Х л О2 - 27 г Н2О
22,4 л О2 - 36 г Н2О
V(O2) = 22,4 * 27 / 36 = 16,8 л
m(Zn с прим.)=130г.
ω%(прим.) =5%
m(HCI)=200г.
ω%(HCI)=10%
ω%(выхода H₂)=60%
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г.
2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г.
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль
3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%:
m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г.
4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂
4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты.
Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте.
б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль
5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль:
V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л.
6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного:
V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л.
7. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.