Обчисліть об'єм (н. масу, число молекул водню, який
виділиться під час взаємодії надлишку калію з
ортофосфорною кислотою масою 24,5 г.​

Объяснение:

Mg + H2O = MgO + H2

Mg(0) + H(+)O(-2) = Mg(+2)O(-2) + H(0)

2Be + O2 = 2BeO

Be(0) + O(0) = Be(+2)O(-2)

2K + Cl2 = 2KCl

K(0) + Cl(0) = K(+)Cl(-)

K(0) -1e = K(+)           2    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   1     в-ие

ок-ль

Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu

Mg(0) + Cu(+2)Cl(-) = Mg(+2)Cl(-) + Cu(0)

Na2O + H2O = 2NaOH

Na(+)O(-2) + H(+)O(-2) = Na(+)O(-2)H(+)

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

Na(+)O(-2)H(+) + S(+6)O(-2) = Na(+)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)

3LiOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3LiCl

Li(+)O(-2)H(+) + Fe(+3)Cl(-) = Fe(+3)O(-2)H(+) + Li(+)Cl(-)

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, а 30% - это 0,3

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов  массы растворенных  веществ складываются.  На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1*50 + 0,3*100 = Х*(50 + 100)

5 +30 = 150Х

150Х = 35

Х = 0,233 ( или 23,3% )