Итак, формула этана - С2H6. Сжигание в данном случае - реакция с кислородом Пишем реакцию: 2 C2H6+7 O2=4 CO2+6 H2O (уравнена сразу) Мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. Здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу V=(ню)*Vm, без труда выразим: (ню)=V/Vm Считаем по формуле: (ню) (С2H6)=5/22,4=0,223 (приблизительно) Теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что: (ню) (С2Н6)/(ню) (СО2) = 2/4=1/2 Значит, нужно умножить моли С2Н6 на 2, чтобы найти моли СО2: (ню) (СО2) = 0,223х2=0,446 моль m=(ню)М М(СО2) = 44 г/моль m(СО2) = 44х0,446=19,642 г ; это и будет ответ
Сжигание в данном случае - реакция с кислородом
Пишем реакцию:
2 C2H6+7 O2=4 CO2+6 H2O (уравнена сразу)
Мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. Здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу
V=(ню)*Vm, без труда выразим: (ню)=V/Vm
Считаем по формуле:
(ню) (С2H6)=5/22,4=0,223 (приблизительно)
Теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что:
(ню) (С2Н6)/(ню) (СО2) = 2/4=1/2
Значит, нужно умножить моли С2Н6 на 2, чтобы найти моли СО2:
(ню) (СО2) = 0,223х2=0,446 моль
m=(ню)М
М(СО2) = 44 г/моль
m(СО2) = 44х0,446=19,642 г ; это и будет ответ
1)
Дано
m техн (CaCO3) = 2.5 g
w(CaCO3) = 20%
V(CO2)-?
1) находишь массу CaCO3 в известняке
m (CaCO3) =2.5*20% / 100% = 0.5 g
2) Составляем УХР
CaCO3 --t-->CaO+CO2
3) решаем задачу
M(CaCO3) = 40+12+16*3 =100 g/mol
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0.5 / 100 = 0.005 mol
n(CaCO3) = n(CO2) = 0.005 mol
Vm = 22.4 L/mol
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.005 * 22.4 = 0.112 L
ответ 0.112 л
2)
дано
n(Ca(OH)2) = 0. 5 mol
m(CaO)-?
m(H2O)-?
CaO+H2O-->Ca(OH)2
n(CaO) = n(H2O) = n(Ca(OH)2) = 0.5 mol
M(CaO) = 56 g/mol
m(CaO)= n(CaO)*M(CaO) = 0.5 * 56 = 28 g
M(H2O) = 18 g/mol
m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0.5*18 = 9 g
ответ 28г, 9г