Задача 1. Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л х моль -- 5 л х = 5/22,4 х = 0,22 Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу: m = ν*M Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34). m H₂S = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей. Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%: 7,48 г * 0,98 = 7,33 г Зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода: ν = m/M ν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 моль ν H₂S = ν CuS M CuS = 64 + 32 = 96 г/моль m = ν*M m CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г ответ: 20,16 г.
Физические свойства Брома. При -7,2°С жидкий Бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары Брома желто-бурого цвета, tкип 58,78°С. Плотность жидкого Брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде Бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов. Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул
Химические свойства Брома. Конфигурация внешних электронов 4s24p5 Степень окисления равна -1, +1, +3, +5 и +7 Сильный окислитель
2. Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑
3. Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑
Задача 1.
Уравнение реакции:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
х моль -- 5 л
х = 5/22,4
х = 0,22
Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу:
m = ν*M
Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34).
m H₂S = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей.
Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%:
7,48 г * 0,98 = 7,33 г
Зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода:
ν = m/M
ν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 моль
ν H₂S = ν CuS
M CuS = 64 + 32 = 96 г/моль
m = ν*M
m CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г
ответ: 20,16 г.
Физические свойства Брома.
При -7,2°С жидкий Бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском.
Пары Брома желто-бурого цвета, tкип 58,78°С.
Плотность жидкого Брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде Бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов.
Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул
Химические свойства Брома.
Конфигурация внешних электронов 4s24p5
Степень окисления равна -1, +1, +3, +5 и +7
Сильный окислитель
Br
7 группа(галогены), главная подгруппа
Br2O7