Обчисліть об’єм водню, який виділився при взаємодії 40г калію с водою.

Масова частка Хрому у сполуці Cr₂O₃ дорівнює 68,4%.

Объяснение:

1. Записуємо дані задачі:

- маса зразка Cr₂O₃ = 1000 г

- маса Хрому у зразку = 684 г

2. Обчислюємо молярну масу Cr₂O₃:

- M(Cr₂O₃) = 2M(Cr) + 3M(O) = 2(52 г/моль) + 3(16 г/моль) = 152 г/моль

3. Обчислюємо кількість молей Cr у зразку:

- n(Cr) = m(Cr) / M(Cr) = 684 г / 52 г/моль = 13,15 моль

4. Обчислюємо кількість молей Cr₂O₃ у зразку:

- n(Cr₂O₃) = m(Cr₂O₃) / M(Cr₂O₃) = 1000 г / 152 г/моль = 6,58 моль

5. Обчислюємо масову частку Хрому у сполуці:

- масова частка Хрому = (маса Хрому / маса Cr₂O₃) * 100% = (684 г / 1000 г) * 100% = 68,4%

Сподіваюсь, що змогла до !)

Сбалансированное химическое уравнение реакции:

Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый 1 моль Li2CO3 производится 1 моль газообразного CO2.

Во-первых, нам нужно рассчитать количество молей Li2CO3, присутствующих в растворе:

Масса Li2CO3 = 200 г x 0,037 = 7,4 г

Количество молей Li2CO3 = 7,4 г / 73,89 г/моль (молярная масса Li2CO3) = 0,1 моль

Поскольку 1 моль Li2CO3 производит 1 моль газообразного CO2, количество произведенных молей газообразного CO2 также равно 0,1 моль.

Теперь нам нужно использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного газа:

PV = nRT

где P — давление, V — объем, n — число молей, R — газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K), T — температура.

Предполагая стандартную температуру и давление (STP), которые составляют 0 ° C (273 K) и 1 атм, мы можем изменить уравнение для решения для объема:

V = nRT/P = (0,1 моль)(0,0821 л·атм/моль·K)(273 K)/(1 атм) = 2,23 л

Таким образом, объем образовавшегося газа (CO2) составляет 2,23 л (при нормальных условиях).