1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
V(CO2) = 4.48 l
m(молекул CO2) - ?
m(атомов CO2) - ?
n(CO2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol
N(молекул CO2) = 0.2 * 6.02*10^23 = 1.204*10^23 молекул
m(CO2 молекул) = 0.2 * 44 = 8.8 g (так и будет 0.2 моль)
N(атомов CO2) = N(атомов C) + N(атомов O2);
N(атомов C) = 1.204*10^23 * 1 (1 атом) = 1.204*10^23 атомов
N(атомов O2) = 1.204*10^23 * 2(в 2 раза больше) = 2.408*10^23 атомов
N(атомов CO2) = 1.204*10^23 + 2.408*10^23 = 3.612*10^23 атомов
n(атомов CO2) = 3.612*10*23 / 6.02*10^23 = 0.6 mol
m(CO2 атомов) = 0.6 * 44 = 26.4 g
Вроде всё правильно)
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.