Обчисліть об'єм вуглекислого газу що утворився при горінні 25 л бутену

1.
NH₃+H₂O=NH₄OH
Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется.
  N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺
2. Примеры  окислительно-восстановительной реакции: 

а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O

N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂O

N⁻³ -  5e⁻   → N⁺²  5       2 восстановитель

                                 10  
O⁰  + 2e⁻  → O⁻²  2       5  окислитель

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

б)
 FeO +O₂→ Fe₂O₃

Fe⁺²O +O₂⁰→ Fe₂⁺³O₃⁻²

Fe⁺² -e⁻ → Fe⁺³       1      4
                                     4 
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²  4      1

Fe⁺² восстановитель
O⁰   окислитель

4FeO +O₂= 2Fe₂O₃

  в) 
FeO +H₂→ Fe + H₂O

Fe⁺²O +H₂⁰→ Fe⁰ + H₂⁺O

 Fe⁺² + 2e⁻→ Fe⁰ 2        1
                                   2
2H⁰ - 2e⁻ → H⁺     2        1

Fe⁺² окислитель
 H⁰   восстановитель

 FeO +H₂= Fe + H₂O
   

1) В первой пробирке раствор окрасился в красный цвет, во второй - в розовый. 

2)При добавлении раствора серной кислоты к раствору хлорида бария наблюдается выадение белого осадка сульфата бария.

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

 

Вычисляем количество вещества хлорида бария

n(BaCl2) = m/M = 15г/208г/моль= 0,072 моль

По уравнению реакции n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,072 моль 

В задаче - не уверена (не понятно: 15г - это масса вещества или масса раствора? Если масса раствора, то задача решается по -другому)

 

3)При добавлении к раствору карбоната калия раствора соляной кислоты происходит выделение пузырьков углекислого газа.

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O