обчисліть різницю між електронегативностями елементів у парах Li-Ci,Be-Ci,B-CI,C-CI,N-CI,O-CI,F-CI.Укажіть пару елементів з найбільш полярним і найменш полярним зв'язками.
Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
а) порядковый номер 17, название Cl хлор, активный неметалл, входит в группу галогенов, атомная масса 35,5 б) номер периода 3, малый. в) номер группы 7 (VII), по устаревшей классификации - элемент главной подгруппы VII группы г) строение атома, электронная формула 3s2 3p5. На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. (валентность I) СО: +1, −1, 0 ЭФ: 3s2 3p5 (валентность III) СО: +3 ЭФ: 3s2 3p4 3d1 (валентность V) СО: +5 ЭФ: 3s2 3p3 3d2 (валентность VII) СО: +7 ЭФ: 3s1 3p3 3d3 д) формула высшего оксида, характер его. Cl2O7 кислотный оксид, степень окисления +7
б) номер периода 3, малый.
в) номер группы 7 (VII),
по устаревшей классификации - элемент главной подгруппы VII группы
г) строение атома, электронная формула 3s2 3p5.
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.
(валентность I) СО: +1, −1, 0 ЭФ: 3s2 3p5
(валентность III) СО: +3 ЭФ: 3s2 3p4 3d1
(валентность V) СО: +5 ЭФ: 3s2 3p3 3d2
(валентность VII) СО: +7 ЭФ: 3s1 3p3 3d3
д) формула высшего оксида, характер его. Cl2O7 кислотный оксид, степень окисления +7