Обчисліть та позначте масову частку нітратної кислоти в на розчині, якщо у воді масою 25 г. розчинили кислоту масою 2.:
А) 8,7%
Б) 8,2%
В) 7,4%
Г) 8,5%

Реакция идет до конца, если происходит образование осадка, газа или малодиссоциирующего вещества
CuSO4 + HCl не идет, все вещества растворимы

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
                            
Cu + HCl - не идет, медь неактивный металл
NaNO3 + HCl --- не идет, все вещества растворимы
MgCl2 + H2SO4 - не идет, все вещества растворимы
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2 + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2 + H2O
                           
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O

2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6H2O
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O

ZnS + O₂ → ZnO + SO₂

1. Расставляем степени окисления:

Zn⁺²S⁻² + O₂° → Zn⁺²O⁻² + S⁺⁴O⁻²

2. Смотрим, какие элементы (или атомы) поменяли степени окисления с ходе реакции:

Zn (цинк) как было +2, так и получили Zn со с.о. = +2 (Zn⁺² → Zn⁺²)
S (сера) в начале реакции была со с.о. = -2, в конце реакции поменяла на +4 (S⁻² → S⁺⁴), значит, мы нашли один атом с поменявшеюся с.о.
O (кислород) в начале реакции был 0, после стал ⁻² (O° → O⁻²), значит, вот второй атом.

3. Составляем электронный баланс:
S⁻² -6e  → S⁺⁴    |     | 2 – восстановитель (окисление)
                         | 12 |   
O° + 4e → 2O⁻²  |     | 3 – окислитель (восстановление)

4. Получили коэффициенты

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

5. Готово!