Обчисліть та позначте масову частку натрій нітрату ( NaNo3) в розчині якщо до його розчину масою 130 г з масовою часткою солі 20% долили воду масою 70 г
для того чтобы определить что выданная вам соль это сульфат амония нужно разделить соль на 2 части и скаждой провести по опыту
1 часть все соединения амония легко разлагаются при нагревания так как оборазования молекулы идет по донорно-акцепторному механизму(один элемент добавляет электроны другому и через них же связываятся) поэтому можно просто нагреть пробирку с веществом и внести влажную лакмусовую бумажку которая через время посинеет (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + H2SO4
2 часть
если же нужно определить что в состав соли входит сульфат ион SO4 , то можно к веществу прилить раствор гидроксида бария, при этом выпадет желтый осадок (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3↑ + 2 H2O
не забудьте поблагодарить итак горение натрия : 2Na + O2 →Na2O2 натрий горит на воздухе желтым огнем с образованем пероксида натрия горение кальция 2Ca+O2→2CaO кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком азот при обычных условиях не взаимодействует с кислородом из-за прочной тройной связи в его молекуле , но при температуре электрической дуги (1200-1300 ) то есть при грозовых разрядах тройная связь рвется и образуется оксид азота 2 2N+O2 → 2NO
однако оксид азота 2 туту-же реагирует с кисород и образуется бурый газ оксид азота 4 2NO+O2→2NO2
для того чтобы определить что выданная вам соль это сульфат амония нужно разделить соль на 2 части и скаждой провести по опыту
1 часть
все соединения амония легко разлагаются при нагревания так как оборазования молекулы идет по донорно-акцепторному механизму(один элемент добавляет электроны другому и через них же связываятся)
поэтому можно просто нагреть пробирку с веществом и внести влажную лакмусовую бумажку которая через время посинеет
(NH4)2SO4 → 2NH3↑ + H2SO4
2 часть
если же нужно определить что в состав соли входит сульфат ион SO4 , то можно к веществу прилить раствор гидроксида бария, при этом выпадет желтый осадок
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3↑ + 2 H2O
не забудьте поблагодарить
итак
горение натрия :
2Na + O2 →Na2O2 натрий горит на воздухе желтым огнем с образованем пероксида натрия
горение кальция
2Ca+O2→2CaO кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком
азот при обычных условиях не взаимодействует с кислородом из-за прочной тройной связи в его молекуле , но при температуре электрической дуги (1200-1300 ) то есть при грозовых разрядах тройная связь рвется и образуется оксид азота 2
2N+O2 → 2NO
однако оксид азота 2 туту-же реагирует с кисород и образуется бурый газ оксид азота 4
2NO+O2→2NO2