Обчисліть відносну густину: а) хлору а, за повітрям; б) амоніаку NH, за киснем; в) пропану СН за хлором; г) вуглекислого газу со, за по-
вітрям; д) амоніаку NH, за воднем; е) сірчистого газу 50, за озоном 0;
є) кисню за азотом N.; ж) метану сH, за хлором С.
RETO
Чтобы нейтрализовать среду, надо добавить вещества с теми ионами, которых не хватает: в кислотную ионы OH- (например NaOH, KOH и т.д.), в щелочную ионы H+ (H2SO4, HCl и др.).
Соответственно, если в задании сказано "составьте реакцию нейтрализации раствора KOH с ", записываешь уравнение реакции:
KOH+HCl = KCl+H2O
Происходит обменная реакция. Если записать в ионном виде, то получится следующее:
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H2O
(Вода - слабый электролит, в воде на ионы не распадается).
Видно, что щелочной раствор с ионами OH⁻ нейтрализовался ионами H⁺ и в итоге их стало поровну (в данном случае в продуктах реакции их вообще нет).
Если этого достаточно - хорошо, если нет - напишите в комментарии.
Я думаю, можно пропустить каждое через хлороводород (H2S).
Предполагаем, что все вещества даны в растворах.
С NaCl получится растворимое в воде вещество, из внешних признаков - может выделиться HCl в газообразном состоянии (но необязательно), его можно определить по запаху. Но может и ничего не произойти.
С MgCl2 - выпадет осадок - бесцветные кристаллы
C AlCl3 - так как Al2S3 не существует в водном растворе, он распадется на Al и S.
Al можно определить как металл - серебристо-белый цвет, металлический оттенок.
2NaCl + H2S = Na2S + 2HCl
2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2S = 2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻
MgCl2 + H2S = MgS + 2HCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H2S = MgS + 2H⁺ + 2Cl⁻
2AlCl3 + 3H2S = Al2S3 + 6HCl
Надо стрелочками показать, что Al2S3 распадается на Al и S
2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H2S = Al2S3 + 6H⁺ + 6Cl⁻
Вроде всё, если чего-то непонятно - пишите.