Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. Собираем этилен в цилиндр вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха: Mr(воздуха)=29, а Mr (С2Н4)=28). Затем поджигаем полученный газ. Этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О 3. Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов: СН2Br- СН2Br + Mg → СН2=СН2 + MgBr2 Получение ацетилена. 1. Пиролиз алканов (метана, t° > 1500°С) – промышленный СН4 → СН≡СН+ 3Н2↑ 2. Пиролиз этана или этилена – промышленный СН3-СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ СН2=СН2 → СН≡СН+ Н2↑ 3. Гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории: Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Наблюдаем выделение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
Получение этилена: 2CH4- CH2=CH2+2H2(газ)
Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. Собираем этилен в цилиндр вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха: Mr(воздуха)=29, а Mr (С2Н4)=28). Затем поджигаем полученный газ. Этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О 3. Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов: СН2Br- СН2Br + Mg → СН2=СН2 + MgBr2 Получение ацетилена. 1. Пиролиз алканов (метана, t° > 1500°С) – промышленный СН4 → СН≡СН+ 3Н2↑ 2. Пиролиз этана или этилена – промышленный СН3-СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ СН2=СН2 → СН≡СН+ Н2↑ 3. Гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории: Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Наблюдаем выделение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
Подробнее - на -
Степени окисления:
Количество электронов в каждой оболочке: K2 L8 M18 N6
Радиус атома: 140 pm
Ковалентный радиус: 116 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса: 190 pm
Электронная конфигурация: [Ar]4s2 3d10 4p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Заряд иона: Se2-
Потенциал ионизации атома: 9.5
Cu# Атомные свойства: Медь
Степени окисления:
Количество электронов в каждой оболочке: K2 L8 M18 N1
Радиус атома: 128 pm
Ковалентный радиус: 138 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса: 140 pm
Электронная конфигурация: [Ar]4s1 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Заряд иона: Cu2+, Cu+
Потенциал ионизации атома: 7.69
Fe# Атомные свойства: Железо
Степени окисления:
Количество электронов в каждой оболочке: K2 L8 M14 N2
Радиус атома: 126 pm
Ковалентный радиус: 125 pm
Радиус Ван-дер-Ваальса:
Электронная конфигурация: [Ar]4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Заряд иона: Fe3+, Fe2+
Потенциал ионизации атома: 7.83