Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы vi группы), третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 16. проявляет неметаллические свойства. обозначается символом s (лат. sulfur). в водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. сера является шестнадцатым по распространённости элементом в земной коре. встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде. важнейшие природные минералы серы: fes2 — железный колчедан, или пирит, zns — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), pbs — свинцовый блеск, или галенит, hgs — киноварь, sb2s3 — антимонит, cu2s — халькозин, cus — ковеллин, cufes2 — халькопирит. кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. вот так просто и кратко о и кратко
H₂, Pt/2H⁺
Cм(H⁺) = 1моль/л
Zn/Zn²⁺
Cм(Zn²⁺) = 0,01 моль/л
Найти: ЭДС -?
Решене:
Потенциал стандартного водородного электрода равен 0 В, потенциал цинкового электрода рассчитаем по уравнению Нернста:
E[Zn/Zn²⁺] = E°[Zn/Zn²⁺] + (R*T/z*F)* lnCм(Zn²⁺) =
= E°[Zn/Zn²⁺] + (0,059/z)* lg[Cм(Zn²⁺)] (для станд. условий)
E°[Zn/Zn²⁺] = -0,76В
z(Zn²⁺) = 2
E[Zn/Zn²⁺] = -0,076 + (0,059/2)* lg0.01 = -0,819 В
E[Zn/Zn²⁺] < E[H₂/2H⁺], значит цинковый электрод будет являться анодом.
ЭДС = Е(катода) - Е(анода) = 0 - (-0,819) = 0,819 В
Схема гальванического элемента (ГЭ):
А(-) Zn I Zn²⁺ (0.01M) II H⁺ (1M) II H₂,Pt (+)K
K(+) 2H⁺ + 2e = H₂ - восстановление
А(-) Zn - 2e = Zn²⁺ - окисление
ответ: ЭДС = 0,819 В