Вышеприведенное превращение невозможно при действии на диоксид серы восстановителем. В этом превращении сера окисляется с +4 до +6, поэтому триоксид серы можно получить только лишь при действии на диоксид серы окислителями. S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ процесс окисления, сера - восстановитель.
S⁺⁴O₂ + O₂⁰ = S⁺⁶O₃ S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 2 - восстановитель, процесс окисления O₂⁰ +4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
2N⁺²O + 2S⁺⁴O₂= N₂⁰+2S⁺⁶O₃ 2N⁺² + 4e⁻ = N₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Действие восстановителей: S⁺⁴O₂ + C⁰(кокс) = S⁰ + C⁺⁴O₂ S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2LiH⁻ + 2S⁺⁴O₂ = Li₂S⁺⁶O₄ + H₂⁺S⁻² H⁻ - 2e⁻ = H⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восстановитель, процесс окисления S⁺⁴ + 6e⁻ = S⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
2HgO > 2Hg + O2
n(O2) = 20 / 2 = 10 моль
2)Какой объем кислорода получается при разложении 5 моль перманганата калия?
2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = 5 / 2 = 2,5 моль
V(O2) = 2,5 моль * 22,4 л / моль = 56 л
3) Сколько грамм оксида фосфора (5) получится при горении 2 моль фосфора.
4P + 5O2 > 2P2O5
n(P2O5) = 2 / 2 = 1 моль
m(P2O5) = 1 моль * 142 г / моль = 142 г
4)Сколько грамм меди можно получить в реакции железа с 80 граммов сульфата меди (2)?
Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4
n(CuSO4) = 80 г / 160 г / моль = 0,5 моль
n(CuSO4) = n(Cu) = 0,5 моль
m(Cu) = 0,5 моль * 64 г / моль = 32 г
5)Какой объем углекислого газа получается в реакции соды с 6,3 граммами азотной кислоты?
Na2CO3 + 2HNO3 > 2NaNO3 + H2O + CO2
n(HNO3) = 6,3 г / 63 г / моль = 0,1 моль
n(CO2) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
V(CO2) = 0,05 * 22,4 л / моль = 1,12 л
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ процесс окисления, сера - восстановитель.
S⁺⁴O₂ + O₂⁰ = S⁺⁶O₃
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 2 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ +4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
2N⁺²O + 2S⁺⁴O₂= N₂⁰+2S⁺⁶O₃
2N⁺² + 4e⁻ = N₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 2 - восстановитель, процесс окисления
Действие восстановителей:
S⁺⁴O₂ + C⁰(кокс) = S⁰ + C⁺⁴O₂
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2LiH⁻ + 2S⁺⁴O₂ = Li₂S⁺⁶O₄ + H₂⁺S⁻²
H⁻ - 2e⁻ = H⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴ + 6e⁻ = S⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления