Обчисли масу цинк хлориду, що утвориться під час взаємодії хлору об'ємом 2.3
5,6 л (н. у.) з достатньою кількістю цинку.​

Этим алканом явл-ся бутан C4H10 (М=58 г/моль): общее ур-е р-ии сгорания алканов: CnH2n+2 + 1.5n+0.5O2 = nCO2 + n+1H2O, кол-во в-ва кислорода = 14.56/22.4=0.65 моль; в в соот-ии с ур-м р-ии 1 моль CnH2n+2 реаг-т с 1.5n+0.5 моль O2, отсюда нах-м, что n=0.1, а поскольку 1.5n+0.5 моль O2 соот-т 1 моль CnH2n+2, то 0.65 моль - соот-но 0.1 моль CnH2n+2; т.о. молярная масса алкана сос-т 5.8/0.1=58 г/моль, а его формула - соот-но C4H10: 12n+2n+2=58, n=4; проверка: С4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O, в соот-ии с ур-м р-ии на сгорание 5.8/58=0.1 моль С4H10 потр-ся O2 объемом 0.1*6.5*22.4=14.56 л.

ацетат бария - (CH3COO)2Ba, образован сильным основанием, слабой кислотой, гидролизуется по кислоте, среда щелочная

(CH3COO)2Ba + 2H20>2CH3COOH(улетает)+ Ba(OH)2

2(CH3COO)^(-) + Ba^(2+)+ 2H2O>  2CH3COOH + Ba^(2+) +2OH^(-)

2(CH3COO)^(-) + 2H2O>    2CH3COOH + 2OH^(-)

Хлорид Меди(2) - CuCl2, образован слабым основанием, сильной кислотой, гидролизуется по основанию, среда кислая.

CuCl2 + 2H2O> Cu(OH)2(выпадает в осадок) + 2HCl

Cu^(2+) +2Cl^(-)+2H2O>Cu(OH)2 + 2H^(+)+ 2Cl^(-)

Cu^(2+) + H2O>[Cu(OH)]^(+) + H^(+)

сульфит меди CuSO3 - образован слабым основанием, слабой кислотой, гидролизуется и по кислоте и по основанию(по аниону и катиону), среда нейтральная

CuSO3 +2H20>Cu(OH)2 +H2SO3

Cu^(2+) + (SO3)^(2-)+ 2H2O>Cu(OH)2 + H2SO3

Cu^(2+) + (SO3)^(2-)+ H2O>[Cu(OH)]^(+) + [HSO3]^(-)