Обчислiть об*эм газу, який видiлиться внаслiдок взаэмодiї 212 г 50% - го розчину натрiй карбонату з оцтовою кислотою

СН3 - СН(СН3) - СН =С(СН3) - СН3      2,4 - диметилпентен-2
1) Примерами его гомологов служат:
СН3 - СН2 - СН(СН3) - СН = С(СН3) - СН3       2,4 - диметилгексен-2
СН3 - СН2 - СН2 - СН(СН3) - СН = С(СН3) - СН3      2,4 - диметилгептен-2
СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН(СН3) - СН = С(СН3) - СН3     2,4-диметилоктен-2
И так далее, гомологи различаются на одну или несколько групп СН2, главное, чтобы кратная связь не поменяла своего положения при втором атоме углерода (у меня отсчёт ведётся справа) и заместители были при 2-ом и 4-ом атоме углерода.
2) Примеры изомеров:
        2.1) Изомерия кратной связи
             СН3 - СН(СН3) - СН2 - С(СН3) = СН2      2,4-диметилпентен - 1
        2.2) Структурная изомерия
           СН3 - СН(СН3) - СН(СН3) =СН - СН3  3,4-диметилпентен - 2
думаю может быть ещё вот так
        СН3 - С(СН3)2 - СН =СН - СН3    4,4 - диметилпентен - 2
ещё    СН3 - СН2 - СН2 - СН2- СН =СН - СН3          гептен - 2
можно ещё изомеры придумать

В других задачах условия не поняла)
2. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
m(Na2CO3 безв)=400*0,374=149,6 г
n(Na2CO3)=149,6/106=1,4 моль
по уравнению реакции n(Na2CO3):n(CO2)=1:1, значит, n(CO2)=1,4 моль
V(CO2)=22,4*1,4=31,36 л

4. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
m(NaOH безв)=40*0,15= 6 г
n(NaOH)=6/40=0,15 моль
 по уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1, значит, n(H2SO4)=0,075 моль
m(H2SO4 безводн)=0,075*98=7,35 г (я не совсем поняла в условии,что именно надо найти. если массу безводной H2SO4, то ответ этот. Если же р-ра H2SO4б то ответ ниже).
m(H2SO4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 г