Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.
А(-) Mg|Mg2+ (0,01 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K
Уравнения электродных процессов:
А(-): Mg - 2e → Mg2+
К(+): Pb2+ + 2e → Pb
ЭДС = E0(Pb2+/Pb) - E0(Mg2+/Mg) = -0,126 - (-2,363) = 2,237 В
Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.
В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов.
Усиливаются основные свойства их соединений.
В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность.
Усиливаются кислотные свойства их соединений.
Объяснение:
Изменение характеристик элементов в периодах слева направо:
-заряд ядер атомов увеличивается;
-радиус атомов уменьшается;
-электроотрицательность элементов увеличивается;
-количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);
-высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
-число электронных слоев атомов не изменяется;
-металлические свойства уменьшается;
-неметаллические свойства элементов увеличивается.
Изменение характеристик элементов в группе сверху вниз:
-заряд ядер атомов увеличивается;
-радиус атомов увеличивается;
-число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);
-число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);
-прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;
-электроотрицательность уменьшается;
-металличность элементов увеличивается;
-неметалличность элементов уменьшается