Обчислити масові частки елементів в оцтовій кислоті (ch3cooh)​

Объяснение:

1. Распределить вещества по классам, назвать вещества:

Na₂O, BeO - оксиды

Na₂O оксид натрия, BeO оксид бериллия.

Ba(NO₃)₂, ZnCO₃, MgS, Li₃PO₄ -соли

Ba(NO₃)₂ нитрат бария

ZnCO₃ карбонат цинка

MgS сульфид машгния

Li₃PO₄ ортофосфат лития

H₂S,  H₂SO₃ -кислоты

H₂S сероводордная кислота

H₂SO₃ сернистая кислота

Al(OH)₃, Fe(OH)₂ - основания

Al(OH)₃ гидроксид алюминия

Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll)

2.

2HNO₃+Zn(OH)₂=Zn(NO₃)₂+2H₂O

2H⁺+2NO₃⁻+Zn(OH)₂=Zn²⁺+2NO₃⁻+2H₂O

2H⁺+Zn(OH)₂=Zn²⁺+2H₂O

3.

N₂→  N₂O₅ → HNO₃ → NaNO₃

2N₂+5O₂= 2N₂O₅

N₂O₅+H₂O= 2HNO₃

HNO₃+NaOH= NaNO₃+H₂O

Дано:
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл

m[Al(OH)₃] - ?

m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль    0,15 моль                х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль          6 моль                     2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия