Обчислити масові частки речовин у розчині утвореному після закінчення взаємодії 13 г цинку і 100 мл 30% розчину сульфатної кислоти (р=1,25г см в3 степені)

Oвр-изменение степеней окисления
например;h2+cl2=2hcl
расставляем степени окисления h2 так как он стоит не ввиде соединения,то у него нулевая степень,тоже самое хлор
правая сторона:h степень окисления +1,сl степ окисления -1
стерени окисления поменялись от водорода с 0показателем до водорода со степ окис +1 и у хлора
h2   до 2h(2h потому слева справа одинаковое количество должно быть)у хлора тоже самое
h2^0 -2e(отдает электрон,восстановитель)   2h^+1
сl2^0+2e(принимает ,окислитель)2сl^-1
общий делитель 2,делится двойки (где электроны записаны)
расставляешь числа
2kmno4+hcl+h2so4=cl2+mnso4+h2o+k2so4
расставляешь степ.ок везде
меняются mn и cl
mn^7+  +5e=mn^2+(2)
2cl^- -2e=cl2            (5)
общий делитель 10,делим 10/5=2 10/2=5
записываем уравнение 2mn+5*2cl=2mn+5cl2
эти коэф подставляешь получаешь
2kmno4+10hcl+8h2so4=5cl2+2mnso4+6k2so4+8h20
некоторые коэф нужно самим дописывать

1) К сильным электролитам относится кислота:

2. серная

2)Только сильные электролиты перечислены в ряду

1. гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния

3) Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

4. хлорида алюминия

4) Сокращённому ионному уравнению Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2

соответствует взаимодействие

3. хлорида меди (II) с гидроксидом натрия

5) В качестве катионов только катионы водорода образуются при диссоциации вещества, формула которого

2. CH3COOH

6) Наибольшее число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль

2. Сульфата алюминия