Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Для решения рассуждаем так: Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2
х=140*74/56=185 г Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2 N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4% ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2
х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2
N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4%
ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%