Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфор (Р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. Различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их физических и химических свойствах. Белый фосфор – сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. В твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – СS2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. Прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая химическая активность. Белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение химической энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. С кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала Р2О3, затем P2O5:При длительном нагревании белый фосфор превращается в красный. Белый фосфор применяется для изготовления боеприпасов артиллерийских снарядов, авиабомб, предназначенных для образования дымовых завес. Широкого применения не имеет.Красный фосфор – порошок красно-бурого цвета, неядовит, нелетуч, нерастворим в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Только при нагревании до 260 °C воспламеняется. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь (минуя жидкое состояние) испаряется – сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор. Идет на изготовление спичек: красный фосфор в смеси с сульфидом сурьмы, железным суриком, с примесью кварца и клея наносят на поверхность спичечной коробки. Головка спичек состоит в основном из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. При трении головки о намазку коробки красный фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево. Также красный фосфор применяется в приготовлении фармацевтических препаратов.Черный фосфор получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Применяется очень редко – как полупроводник в составе фосфата галлия и индия в металлургии..
1. массовую долю находим по формуле w%= m(в-ва)\m(р-ра)х100%=15\215х100%=7% если не в процентах тогда=0,07 2.необходимо рассчитать массу действующего вещества без примесей =120х0,85=102 г 2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 находим число молей алюминия=102\27=3,8 моль число молей водорода=3,8 \2х3=5,7 моль объем водорода=5,7х22,4=127 литра 3.K2CO3=K2O+CO2 молярная масса карбоната калия=138 г\моль молярная масса оксида калия=78+16=94 г\моль находим количество молей оксида карбоната калия=120000\94=1276,6 моль.Сколько молей необходимо получить,столько молей и надо взять по закону сохранения массы вещества масса карбоната калия=1276,6 мольх138 г\моль=176,17кг 4.масса соляной кислоты =200х 0,245=49 г CuO+2HCl=CuCl2+H2O находим число молей соляной кислоты=49\36,5=1,34 моль число молей хлорида меди(2) 1,34 \2=0,67 моль масса хлорида меди(2)=0,67х135г\моль=90,62 г 135- молярная масса хлорида меди 5.масса сульфата меди(2)=160х0,15=24 грамма CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 молярная масса сульфата меди=160 г\моль молярная масса гидроксида меди =98г\моль находим число молей сульфата меди(2)=24\160=0,15 моль столько же молей гидроксида меди масса гидроксида меди=0,15х98=14,7 г
2.необходимо рассчитать массу действующего вещества без примесей
=120х0,85=102 г
2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3H2
находим число молей алюминия=102\27=3,8 моль
число молей водорода=3,8 \2х3=5,7 моль
объем водорода=5,7х22,4=127 литра
3.K2CO3=K2O+CO2
молярная масса карбоната калия=138 г\моль
молярная масса оксида калия=78+16=94 г\моль
находим количество молей оксида карбоната калия=120000\94=1276,6 моль.Сколько молей необходимо получить,столько молей и надо взять по закону сохранения массы вещества
масса карбоната калия=1276,6 мольх138 г\моль=176,17кг
4.масса соляной кислоты =200х 0,245=49 г
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
находим число молей соляной кислоты=49\36,5=1,34 моль
число молей хлорида меди(2) 1,34 \2=0,67 моль
масса хлорида меди(2)=0,67х135г\моль=90,62 г
135- молярная масса хлорида меди
5.масса сульфата меди(2)=160х0,15=24 грамма
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
молярная масса сульфата меди=160 г\моль
молярная масса гидроксида меди =98г\моль
находим число молей сульфата меди(2)=24\160=0,15 моль
столько же молей гидроксида меди
масса гидроксида меди=0,15х98=14,7 г