Cl2O7 (Cl(+7); O(-2)) начинаем определение с кислорода Na2MnO4 (Na(+1); Mn(+6); O(-2)) начинаем с кислорода (-2) и натрия (+1), далее -2 на кислороде (их 4) значит минусов восемь, два натрия(+1) не компенсируют 8 минусов, значит на марганце будет 8-2=6 плюсов. WO3 (W(+6); O(-2)) также сначала смотрим на кислород -2*3=-6(шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов P2O3 (P(+3); O(-2)) начинаем с кислорода -2*3=-6 (шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов, но у нас два фосфора значит шесть плюсов нужно поделить на двое. AlH3 (Al(+3); H(-1)) у алюминия всегда степень окисления +3, т.к. три плюса, значит должно быть 3 минуса, но у нас 3 водорода, 3 минуса делим на трое и получаем -1.
Нет, причина не в том. Вы все верно сделали. Все дело в том, оговаривались ли какие либо дополнительные нюансы взаимодействия. Я имею ввиду, что если было сказано, что вещества взаимодействуют между собой в соотношении 1:1, то да, тут вы не угадали, ибо реакция будет идти с образованием кислой соли MgO + H3PO4 = MgHPO4 + H2O Но если же никаких указаний дополнительных не было, а просто сказано дописать реакцию, то по умолчанию мы, конечно же, пишем образования средней соли и вы тут абсолютно правы, и можете смело оспаривать свое решение.
Na2MnO4 (Na(+1); Mn(+6); O(-2)) начинаем с кислорода (-2) и натрия (+1), далее -2 на кислороде (их 4) значит минусов восемь, два натрия(+1) не компенсируют 8 минусов, значит на марганце будет 8-2=6 плюсов.
WO3 (W(+6); O(-2)) также сначала смотрим на кислород -2*3=-6(шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов
P2O3 (P(+3); O(-2)) начинаем с кислорода -2*3=-6 (шесть минусов) значит должно быть шесть плюсов, но у нас два фосфора значит шесть плюсов нужно поделить на двое.
AlH3 (Al(+3); H(-1)) у алюминия всегда степень окисления +3, т.к. три плюса, значит должно быть 3 минуса, но у нас 3 водорода, 3 минуса делим на трое и получаем -1.
MgO + H3PO4 = MgHPO4 + H2O
Но если же никаких указаний дополнительных не было, а просто сказано дописать реакцию, то по умолчанию мы, конечно же, пишем образования средней соли и вы тут абсолютно правы, и можете смело оспаривать свое решение.