ответ:ответ такой NH4 будет реагировать только с KOH т.к.
Объяснение:
Щелочами можно распознать катионы аммония т.е NH4 + KOH=(выделение газа аммиака )NH3+K
NH3 это газ с резким запахом
как пример можно привести ещё получение (NH3) NH4CL+NaOH=NACL+NH3+H2O
(Что бы выполнять данные задания нужно знать теорию ,а именно свойства веществ)
(посмотри свойства галогенов, катионов металлов образующих нерастворимые основания,качественные реакции на сульфаты,сульфиды,сульфиты,карбонаты,ацетаты.)(Это как ОСНОВНОЕ)(в интернете есть,я уверен) (УДАЧИ)
массу ртути 80,2г.
Объяснение:
Дано:
m(Cu)=100г.
m[Hg(NO₃)]=131,5г.
m(Hg)-?
1. M[Hg(NO₃)]=200,5+2(14+3х16)=324,5 г/моль
2. n₁[Hg(NO₃)]=m[Hg(NO₃)]÷ M[Hg(NO₃)]=131,5г.÷324,5 г/моль=0,4моль
3. M(Cu)=64г./моль
n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=100г.÷64г./моль=1,56моль
3. Hg(NO₃)₂+Cu=Cu(NO₃)₂+Hg
по уравнению реакции:
n[Hg(NO₃)]=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль n₁(Cu)=1,56моль
Делаем вывод, что медь находится в избытке, дальше решаем задачу, испольуя данные нитрата ртути:
по уравнению реакции:
n[Hg(NO₃)]=1моль n(Hg)=1моль
по условию задачи:
n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль n₁(Hg)=0,4моль
4. M(Hg)=200,5г./моль
5. m(Hg)=M(Hg)х n₁(Hg)=200,5г./мольх0,4моль=80,2г.
ответ:ответ такой NH4 будет реагировать только с KOH т.к.
Объяснение:
Щелочами можно распознать катионы аммония т.е NH4 + KOH=(выделение газа аммиака )NH3+K
NH3 это газ с резким запахом
как пример можно привести ещё получение (NH3) NH4CL+NaOH=NACL+NH3+H2O
(Что бы выполнять данные задания нужно знать теорию ,а именно свойства веществ)
(посмотри свойства галогенов, катионов металлов образующих нерастворимые основания,качественные реакции на сульфаты,сульфиды,сульфиты,карбонаты,ацетаты.)(Это как ОСНОВНОЕ)(в интернете есть,я уверен) (УДАЧИ)