Озон является аллотропной формой кислорода с химической формулой О3. При нормальных температуре и давлении он представляет собой газ голубого цвета с характерным запахом (по-гречески озон - пахнущий). При температуре кипения равной -111,9°С озон превращается в жидкость темно-синего цвета, а при температуре плавления -192,5°С озон кристаллизуется в темно-фиолетовые игольчатые кристаллы. Основное технологическое применение озона связано с его исключительными окислительными свойствами. По своим окислительным возможностям озон стоит за фтором, гидроксильным радикалом и атомарным кислородом, опережая такие широко известные вещества как хлор, перекись водорода. При разложении озона образуется атомарный кислород, окислительные свойства которого еще более значительные. Благодаря этому, озон в настоящее время находит все более широкое применение при подготовке питьевой воды, очистке сточных вод, обработке воды в плавательных бассейнах, очистке отходящих газов, в сельском хозяйстве.
Озон является аллотропной формой кислорода с химической формулой О3. При нормальных температуре и давлении он представляет собой газ голубого цвета с характерным запахом (по-гречески озон - пахнущий). При температуре кипения равной -111,9°С озон превращается в жидкость темно-синего цвета, а при температуре плавления -192,5°С озон кристаллизуется в темно-фиолетовые игольчатые кристаллы. Основное технологическое применение озона связано с его исключительными окислительными свойствами. По своим окислительным возможностям озон стоит за фтором, гидроксильным радикалом и атомарным кислородом, опережая такие широко известные вещества как хлор, перекись водорода. При разложении озона образуется атомарный кислород, окислительные свойства которого еще более значительные. Благодаря этому, озон в настоящее время находит все более широкое применение при подготовке питьевой воды, очистке сточных вод, обработке воды в плавательных бассейнах, очистке отходящих газов, в сельском хозяйстве.
Разбавленная и концентрированная серные кислоты имеют разные свойства.
Разбавленная кислот взаимодействует с металлами, стояшими в ряду активности до водорода.
Концентрированная серная кислота многие металлы пассивируются и реакции не протекают.
1.
Проведите опыт с железом. В пробирке где разбавленная кислота при добавлении железных опилок начнерт выделяться водород.
H₂SO₄(раз.) + Fe= FeSO₄ + H₂
В пробирке где конценрированная кислота реакция не произойдет.
2.
Проведите опыт с медью. В пробирке где разбавленная кислота реакция не произойдет.
В пробирке где конценрированная кислота реакция произойдет выделиться сернистый газ.
2H₂SO₄(конц) + Cu= CuSO₄ + SO₂ + H₂O
Примечание: не забудьте опыты проводить в вытяжном шкафу, в перчатках и в защитных очках.