Задача 1: CaCl2+F2=CaF2+Cl2 ∨(CaCl2)=187/111=1.68 моль ∨(F2)=68(л)/22,4 (л/моль)=3,04 моль Так как по уравнению реакции хлорид кальция и фтор взаимодействуют по молям 1:1, очевидно, что фтора взяли в избытке. В недостатке - хлорид кальция. По нему и ведем расчет: ∨(Cl2)=∨(CaCl2)=1,68 моль V(Cl2)=1,68 (моль) х 22,4 (л/моль)=37,63 литра
Задача 2: H2+Br2=2HBr ∨(H2)=3,36 (л)/22,4 (л/моль)=0,15 моль ∨(Br2)=26г/160(г/моль)=0,1625 моль По уравнению реакции водород и бром взаимодействуют по молям в соотношении 1:1. Значит водород - в недостатке, бром - в избытке. Прореагирует только 0,15 моль брома, значит после реакции останется еще: 0,1625-0,15=0,0125 моль брома. Кроме того образуется бромоводород, количество которого (по реакции) вдвое больше, чем водорода, т.е. 0,3 моль. Итого: после реакции в колбе будут находится: бромоводород HBr = 0,3 моль бром Br2 = 0,0125 моль.
1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь).
Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё. p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 Извини остальные не знаю)
CaCl2+F2=CaF2+Cl2
∨(CaCl2)=187/111=1.68 моль
∨(F2)=68(л)/22,4 (л/моль)=3,04 моль
Так как по уравнению реакции хлорид кальция и фтор взаимодействуют по молям 1:1, очевидно, что фтора взяли в избытке. В недостатке - хлорид кальция. По нему и ведем расчет:
∨(Cl2)=∨(CaCl2)=1,68 моль
V(Cl2)=1,68 (моль) х 22,4 (л/моль)=37,63 литра
Задача 2:
H2+Br2=2HBr
∨(H2)=3,36 (л)/22,4 (л/моль)=0,15 моль
∨(Br2)=26г/160(г/моль)=0,1625 моль
По уравнению реакции водород и бром взаимодействуют по молям в соотношении 1:1. Значит водород - в недостатке, бром - в избытке.
Прореагирует только 0,15 моль брома, значит после реакции останется еще: 0,1625-0,15=0,0125 моль брома.
Кроме того образуется бромоводород, количество которого (по реакции) вдвое больше, чем водорода, т.е. 0,3 моль.
Итого: после реакции в колбе будут находится:
бромоводород HBr = 0,3 моль
бром Br2 = 0,0125 моль.
Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё.
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго,
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 Извини остальные не знаю)