В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота — нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восьмиэлектронной оболочки. Стремление атома азота заполнить свою электронную оболочку объясняет химическую реакционную этой молекулы.
2. Молекула образуется за счет трехцентровых связей, например KI3. В этой молекуле анион иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Аналогичные трехцентровые, но двухэлектронные связи присутствуют в молекуле B2H6.
3. В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, то есть в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в правило 18-электронов. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18-электронов являются молекулы Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(СО)8, Fe(C5H5)2 (ферроцен)и многие другие.
n(O₂)-? n(H₂)-? 1. Запишем уравнение разложения воды: 2H₂O= 2H₂ + O₂ 2. Определим молярную массу воды: M(H₂O)=2+16=18г./моль 3. Определим количество вещества n в 270г. воды: n=m÷M n(H₂O) =m(H₂O)÷M(H₂O)=270г.÷18г./моль=15моль 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 2моль водорода и 1моль кислорода, значит если у нас в условии 15 моль воды разлагается то образуется 30моль водорода и 15 моль кислорода. 5. ответ при разложении 270г. воды образуется 30моль водорода и 15 моль кислорода.
1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечётна. Пример — молекула оксида азота NO.
В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота — нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восьмиэлектронной оболочки. Стремление атома азота заполнить свою электронную оболочку объясняет химическую реакционную этой молекулы.
2. Молекула образуется за счет трехцентровых связей, например KI3. В этой молекуле анион иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Аналогичные трехцентровые, но двухэлектронные связи присутствуют в молекуле B2H6.
3. В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, то есть в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в правило 18-электронов. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18-электронов являются молекулы Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(СО)8, Fe(C5H5)2 (ферроцен)и многие другие.
V(H₂O)=270мл. или
m(H₂O)=270г
n(O₂)-?
n(H₂)-?
1. Запишем уравнение разложения воды:
2H₂O= 2H₂ + O₂
2. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=2+16=18г./моль
3. Определим количество вещества n в 270г. воды:
n=m÷M n(H₂O) =m(H₂O)÷M(H₂O)=270г.÷18г./моль=15моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 2моль водорода и 1моль кислорода, значит если у нас в условии 15 моль воды разлагается то образуется 30моль водорода и 15 моль кислорода.
5. ответ при разложении 270г. воды образуется 30моль водорода и 15 моль кислорода.