атомная масса Ar=27 Группа - 3, подгруппа- главная; 3-й период
Заряд ядра атома алюмния Z=+13 (в ядре 13 протонов-
p⁺ и 14 нейтронлв - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 13 электрона.
Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
а). Модель атома алюминия при
дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)₃
б). Модель атома, электронная формула (электронная конфигурация): ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₃AI
2. Молекулы алюминия одноатомные, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3 . Алюминий –восстановитель.
3. Простое вещество алюминий, металл, в котором металлическая связь. Простое вещество алюминий — лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
4. Алюминий тело: Современный мир невозможно представить без алюминия, изделия из него самые распростанненные в мире. Разнообразные конструкции используют таких отраслях:
а) в космической технике (благодаря небольшому весу и высоким показателям удельной прочности из алюминия можно изготовить баки, носовые и межбаковые части ракеты. Этот металл хорошо работает при криогенных температурах в контакте с гелием, водородом и кислородом).
б) в самолетостроении (в России при создании узлов для самолетов используют высокопрочные алюминиевые сплавы, которые предварительно подвергаются термической обработке. Также активно используются сплавы средней прочности. Обшивка лайнера, крылья, фюзеляж, киль и т. д. – все эти элементы изготавливаются именно из этого материала).
в) в судостроении ( используют для изготовления корпусов судов, а также коммуникаций для оборудования и палубных надстроек).
г) в железнодорожном транспорте ( Алюминий целесообразно применять для изготовления железнодорожных составов из-за высокой удельной прочности, небольшой силы инерции, а также повышенной коррозионной стойкости. К тому же в специальных алюминиевых емкостях можно перевозить продукты нефтехимической и химической промышленности).
д) в автомобильной промышленности ( из алюминия делают кузовы легковых автомобилей, как раз соответствует этим критериям. Благодаря ему производителям удается снизить вес транспорта, сделать его более экономичным и повысить грузоподъемность, а высокая стойкость к коррозии существенно повышает срок эксплуатации автомобиля).
е) алюминий используют в строительстве (большинство современных зданий со стеклянными фасадами имеют "скелет" из алюминия).
ж) алюминий используют в нефтехимической прлмышленности (сплавы с алюминием используются в буровых установках, из них изготовляют цичтерны для перевозки нефтепродуктов).
з) в производстве бытовых предметов ( в быту не счесть вещей, которые делаются из этого металла: алюминиевые лестницы – они есть практически в каждом доме, гараже. Кухонная утварь, кронштейны для телевизоров, флюминиевою фольгу, посуду и многие другие тела).
1) Название элемента -алюминий
химический символ - AI, порядковый номер - № 13 ,
атомная масса Ar=27 Группа - 3, подгруппа- главная; 3-й период
Заряд ядра атома алюмния Z=+13 (в ядре 13 протонов-
p⁺ и 14 нейтронлв - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 13 электрона.
Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
а). Модель атома алюминия при
дуг: ₊₁₃AI)₂)₈)₃
б). Модель атома, электронная формула (электронная конфигурация): ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₃AI
2. Молекулы алюминия одноатомные, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3 . Алюминий –восстановитель.
3. Простое вещество алюминий, металл, в котором металлическая связь. Простое вещество алюминий — лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
4. Алюминий тело: Современный мир невозможно представить без алюминия, изделия из него самые распростанненные в мире. Разнообразные конструкции используют таких отраслях:
а) в космической технике (благодаря небольшому весу и высоким показателям удельной прочности из алюминия можно изготовить баки, носовые и межбаковые части ракеты. Этот металл хорошо работает при криогенных температурах в контакте с гелием, водородом и кислородом).
б) в самолетостроении (в России при создании узлов для самолетов используют высокопрочные алюминиевые сплавы, которые предварительно подвергаются термической обработке. Также активно используются сплавы средней прочности. Обшивка лайнера, крылья, фюзеляж, киль и т. д. – все эти элементы изготавливаются именно из этого материала).
в) в судостроении ( используют для изготовления корпусов судов, а также коммуникаций для оборудования и палубных надстроек).
г) в железнодорожном транспорте ( Алюминий целесообразно применять для изготовления железнодорожных составов из-за высокой удельной прочности, небольшой силы инерции, а также повышенной коррозионной стойкости. К тому же в специальных алюминиевых емкостях можно перевозить продукты нефтехимической и химической промышленности).
д) в автомобильной промышленности ( из алюминия делают кузовы легковых автомобилей, как раз соответствует этим критериям. Благодаря ему производителям удается снизить вес транспорта, сделать его более экономичным и повысить грузоподъемность, а высокая стойкость к коррозии существенно повышает срок эксплуатации автомобиля).
е) алюминий используют в строительстве (большинство современных зданий со стеклянными фасадами имеют "скелет" из алюминия).
ж) алюминий используют в нефтехимической прлмышленности (сплавы с алюминием используются в буровых установках, из них изготовляют цичтерны для перевозки нефтепродуктов).
з) в производстве бытовых предметов ( в быту не счесть вещей, которые делаются из этого металла: алюминиевые лестницы – они есть практически в каждом доме, гараже. Кухонная утварь, кронштейны для телевизоров, флюминиевою фольгу, посуду и многие другие тела).
1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия, Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)
Объяснение: