Обчислити молярну масу еквівалентів елементу, який утворює оксид,
в якому масова частка Оксигену становить 34,8%(вибрать правильный ответ).
1. 75,0 г/моль е;
2. 11,2 г/моль е;
3. 65,2 г/моль е;
4. 4,27 г/моль е

Розрахувати енергію Гіббса ∆Gºр та визначити можливість за
стандартних умов самодовільного протікання реакції NН3(г) + HCl (г) NH4Cl (т);
якщо Hoр= −176,9 кДж/моль , S0p =−284, 69 Дж/моль К
1.Неможливо
2. Можливо за стандартних умов

Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси 

Решение: 
ХгУг 
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 
58,5г143,5г 

0,245-Х0,57-У 
KClAgNO3=AgClKNO3 
74,5г143,5г 

Х*143,5=58,5У|:5 
(0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5 

28,7Х=11,7У (1) 
(0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2) 

У=28,7Х/11,7(г), 
(0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) 
(7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х 
82,27-335,79Х=99,37-427,63Х 
91,84Х=17,1 
Х=0,186(г) 
m(NaCl)=0,186(г) 
m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) 
W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). 
W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%

К - калий щелочной металл,В ПС находится в 4 периоде, II группе, главной подгруппе. 
Строение атома. Калий - это s-элемент, имеет четыре энергетических уровня(=электронные оболочки), т.к. находится в 4-ом периоде.
Электронная формула атома калия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
На наружном энергетическом слое находится 1 неспаренный электрон, поэтому этот уровень считается незавершенным. 
Формула высшего оксида: K2O 
Элемент калий не образуется летучего водородного соединения, т.к. он металл. 
В химических реакциях калий проявляет валентность равную 1, степень окисления калия во всех соединениях  +1