Оксид фосфора пятивалентный Р2О5 (Р4О10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. Получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода: 4Р+5О2=2Р2О5 Очень энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту: Р2О5+3Н2О=2Н3РО4 Эта особенность Р2О5 позволяет широко использовать его в качестве эффективного водоотнимающего средства. превратить азотную и серную кислоту в оксид: 2Н"азот"О3+Р2О5=2НРО3+"азот"2О5 Н2"сера"О4+Р2О5=2НРО3+"сера"О3 С основными оксидами реагирует только при сплавлении: ВаО+Р2О5=Ва (РО3)2 Вступает во взаимодействие с щелочами: 6"натрий"ОН+Р2О5=2"натрий"3РО4+3Н2О
Объяснение:
1.
SiO2 -> Si -> Mg2Si -> SiH4 -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> SiF4
1) SiO2 + 2C -> Si + 2CO
2) Si + 2Mg -> Mg2Si
3) Mg2Si + 4HCl -> SiH4 + 2MgCl2
4) SiH4 + 2O2 -> SiO2 + 2H2O
5) SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O
6) Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl
7) H2SiO3 -> SiO2 + H2O
8) SiO2 + 4HF -> SiF4 + 2H2O
2.
N2 -> NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> Cu(NO3)2 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4
1) N2 + 3H2 -> 2NH3
2) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 2H2O
3) 2NO + O2 -> 2NO2
4) 4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3
5) 2HNO3 + CuO -> Cu(NO3)2 + H2O
6) 2Cu(NO3)2 (t°) -> 2CuO + 4NO + O2
7) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
8) CuSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + Cu(OH)2
3.
Cu(OH)2 -> CuCO3 -> CuO -> Cu -> Cu(NO3)2 -> CuO -> CuSO4
1) Cu(OH)2 + H2CO3 -> CuCO3 + 2H2O
2) CuCO3 (t°) -> CuO + CO2
3) CuO + H2 (t°) -> Cu + H2O
4) Cu + 4HNO3(конц.) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
5) 2Cu(NO3)2 (t°) -> 2CuO + 4NO2 + O2
6) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
4.
Na -> NaOH -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> NaCl -> AgCl
1) 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
2) NaOH + CO2 -> NaHCO3
3) NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O
4) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
5) NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
5.
K -> KOH -> KHCO3 -> K2CO3 -> K2SO4 -> BaSO4
1) 2K + 2H2O -> 2KOH + H2
2) KOH + CO2 -> KHCO3
3) KHCO3 + KOH(конц.) -> K2CO3 + H2O
4) K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2
5) K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2KOH
4Р+5О2=2Р2О5
Очень энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту:
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
Эта особенность Р2О5 позволяет широко использовать его в качестве эффективного водоотнимающего средства.
превратить азотную и серную кислоту в оксид:
2Н"азот"О3+Р2О5=2НРО3+"азот"2О5
Н2"сера"О4+Р2О5=2НРО3+"сера"О3
С основными оксидами реагирует только при сплавлении:
ВаО+Р2О5=Ва (РО3)2
Вступает во взаимодействие с щелочами:
6"натрий"ОН+Р2О5=2"натрий"3РО4+3Н2О