Обчислити молярну середню теплоємність свинцю в інтервалі температур від 273 до 373 К, знаючи, що для свинцю залежність істинної молярної теплоємності від температури визначається рівнянням: Ср = 26,61 + 9,63 ∙ 10-3Т.

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O равна

-: 6;

+: 7;

-: 10;

-: 4.

I: {{106}}

S: Минеральный «хамелеон» - это

+: KMnO4;

-: K2Cr2O7;

-: H2O2;

-: HNO3.

I: {{107}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + Cℓ2

L2: Fe + HCℓ

L3: Fe + H2SO4(разб.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ3

R2: FeCℓ2 + H2

R3: FeSO4 + H2

R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R5: FeHCℓ

R6: FeSO3 + H2O

I: {{108}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

+: 8,0 г/моль.

I: {{109}}

S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя

L1: FeCℓ3 + HJ → FeCℓ2 + J2 + HCℓ

L2: FeCℓ2 + Cℓ2 → FeCℓ3

L3: KCℓO4 → KCℓ + O2

L4:

L5:

L6:

R1: 2J- → J2o

R2: Fe+2 → Fe+3

R3: 2O-2 → O2o

R4: 2Cℓ- → Cℓ2o

R5: Cℓ2o → 2Cℓ-

R6: J2o → 2J-

I: {{110}}

S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{111}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{112}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: НNO3

R2: K2S

R3: He

R4: NaCℓ

I: {{113}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O равна

+: 22;

-: 17;

-: 10;

-: 16.

I: {{114}}

S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является

-: F2;

+: SiO2;

-: SiF4;

-: O2.

I: {{115}}

S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является

+: O2;

-: Cℓ2;

-: H2O;

-: HCℓ.

Объяснение:

Незнаю что, но я нашла и скопировала)

Дано:
m(Mg(OH)2) = 28.7 г.
V(CO2) = 3.8 л.
Найти:
m(MgCO3) = ?

Решение:
Mg(OH)2 + CO2 → MgCO3 + H2O
1) n = m : M ; M(Mg(OH)2) = 58г/моль. n(Mg(OH)2) = 28.7г : 58г/моль = 0,49моль.
2) n = V : Vm ;
n(CO2) = 3,8л : 22.4л/моль = 0,17моль
3) Как видно из пунктов 1 и 2 гидроксид магния дан в избытке, следовательно расчёты необходимо вести по оксиду углерода (IV).        4) Как видно из уравнения реакции n(CO2) = n(MgCO3), следовательно n(MgCO3) = 0,17 моль.                                                                                     5) m = n * M ; M(MgCO3) = 84г/моль.                                              m(MgCO3) = 0.17моль * 84г/моль = 14,28 г.

ответ: 14,28 г.