При реакции Вюрца металл (обычно натрий) отнимает у молекул галоген, образуя с ним соль. У молекулы же освобождается валентность , и на место галогена приходит молекула другого в-ва со свободной валентностью. Иногда дается одно галогенопроизводное, и тогда молекула к свободному месту присоединяет к себе другую такую же молекулу.
В данном случае, натрий отнимает у бромметана и хлорпропана-2 молекулу брома, у них освобождается валентность, и они соединяются (в месте, где был бром).
Привет)
При реакции Вюрца металл (обычно натрий) отнимает у молекул галоген, образуя с ним соль. У молекулы же освобождается валентность , и на место галогена приходит молекула другого в-ва со свободной валентностью. Иногда дается одно галогенопроизводное, и тогда молекула к свободному месту присоединяет к себе другую такую же молекулу.
В данном случае, натрий отнимает у бромметана и хлорпропана-2 молекулу брома, у них освобождается валентность, и они соединяются (в месте, где был бром).
CH3Br + 2Na + CH3-CHI-CH3 => СН3-СН(СН3)-СН3
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг
ω%(примесей в CaCO₃ )=10%
m(соли)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%
m(прим.)=10%×1кг.÷100%=0,1кг.
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)
m(CaCO₃)=1кг-0,1кг.=0,9кг.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 0,9кг:
M(CaCO₃)=100кг./кмоль
n(CaCO₃)=0,9кг÷100кг./кмоль=0,009кмоль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1кмоль n(CaCI₂)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=0,009кмоль n₁(CaCI₂)=0,009кмоль
4. Определим молярную массу хлорида кальция:
M(CaCI₂)=40+71=111кг./кмоль
5. Определим массу хлорида кальция количеством вещества 0,009 моль:
m(CaCI₂)=n₁(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCI₂)=0,009кмольх111кг./кмоль=0,999кг.
6. ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 0,999кг.
Второй решения задачи, если перевести 1кг. известняка в граммы:
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг или 1000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=10%
m(соли)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%
m(прим.)=10%×1000г.÷100%=100г.
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)
m(CaCO₃)=1000г.-100г.=900г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n(CaCO₃)=900г÷100г./моль=9моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(CaCI₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=9моль n₁(CaCI₂)=9моль
4. Определим молярную массу хлорида кальция: и его массу количеством вещества:
M(CaCI₂)=40+71=111г./моль
5. Определим массу хлорида кальция количеством вещества 9моль
m(CaCI₂)=n₁(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCI₂)=9мольх111г./моль=999г.
6. ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 999г.