Обчислити потенціал хінгідронного електрода відносно стандартного водневого електрода (в мВ) у розчині з рН 69.
(Стандартний потенціал хінгідронного електрода рівний 0,6998; Т = 298К).​

Объяснение:

      15 г                                       Х г, Х л                 Х г

    2C4H10     +       13O2     =     8CO2     +      10H2O

n=2 моль                                   n=8 моль             n=10 моль

М=58 г/моль                           М = 44 г/моль     М=18 г/моль

m=116 г                                     m=352 г               m=180 г

15 г   С4Н10    -   Х г   СО2

116 г   С4Н10   -  352 г  СО2

m(CO2) = 15 * 352 / 116 = 45,5 г

n(CO2) = m / M = 45,5 / 44 = 1 моль

V(CO2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л

15 г С4Н10   -  Х г  Н2О

116 г  С4Н10  - 180 г Н2О

m(H2O) = 15 * 180 / 116 = 23 г

По правилу Ле Шателье:

 для первой реакции

1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево

2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие

3)при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево

для второй реакции

1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)

2)сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема)

3)при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо