Обчистить килькисть атомив оксигену шо мистяться в 6,4г сульфур 4 оксид

Объяснение:с хлором:

2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2

с кремнием:

2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2

с углеродом:

CaО + 3С → CaС2 + СО

2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2

с алюминием:

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2

2Al + 6CaO → 3CaO•Al2O3 + 3Ca  

2Al + 6CaO → Ca3Al2O6 + 3Ca

с водой:

CaО + Н2О → Ca(ОН)2.

с оксидом углерода  

CaО + СО2 → CaСО3.

с оксидом серы:  

CaО + SО2 → CaSО3;

CaО + SО3 → CaSО4.

с оксидом кремния:

CaО + SiО2 → CaSiО3

с оксидом фосфора:

CaO + P2O5 → Ca(PO3)2;

с оксидом свинца:

СaО + 2PbO2 → Сa2PbО4

с азотной кислотой:

СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O.

конечно же здесь не все , но довольно таки много

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)

Cледствия из закона Авогадро:

2 следствие:

Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс (поскольку в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул и, следовательно, одинаковое число молей):

Это отношение называется относительной плотностью D ( или d) одного газа по другому.

D – показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого и является безразмерной величиной.

Например,

DO2 (газа)= Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;

DH2 (газа)= Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;

Dвоздуха (газа)= Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

Задача

Образец: Найдите относительную плотность газа N2 по воздуху?

Дано: N2

М(воздуха) = 29

Решение:

Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29.

Mr(N2) = 2·Ar(N) = 2· 14 = 28 г/моль

Dвоздуха (N2)= Mr(N2)/Mr(воздуха)=Mr(N2)/29=28/29= 0,97

ответ: Газ азот легче воздуха в 0,97 раз Dвоздуха (N2)= 0,97