Объектами химии не являются:
А.Вещества Б. Свойства веществ В. Превращение веществ
Г. Физические тела
2. . К веществам относится :
А.Стакан Б.Сахар В.Пробирка Г. Спиртовка
3. К химическим явлениям относится :
А. Таяние льда Б. Растворение соли B.Ржавление железа Г. Плавление стекла
4. Признаком химической реакции н является изменение::
А. Na Б. Si В. Cl 2 Г. Ca Cl 2
5. Положительно или отрицательно заряженными частицами являются:
А. Атомы Б. Молекулы В. Ионы Г. Нейтроны
6. : К сложным относят вещества, состоящие из:
А. Разных молекул Б. Разных электронов
В. Одинаковых атомов Г. Разных атомов
7. Названию вещества оксид азота ( II ) соответствует формула:
А. NO Б. N 2 O В. N O 2 Г. N 2 O 5
8 . Порядковый номер элемента магния равен:
А. 7 Б.24 В. 2 Г.12
9.В какой группе ПСХЭ находится элемент хлор:
А. I. Б. IV . В. VII Г. VI
10. Кислотой является вещество:
А. NaOH. Б. KOH . В. HNO 3 . Г. Ba(OH) 2
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА — пространственное периодическое расположение атомов или ионов в кристалле. То есть в зависимости от расположения атомов строиться кристаллическая решётка. И от стабильности этой кристаллической решётки зависит его агрегатное состояние. У каждого кристалла(имеющего разный состав) своя кристаллическая решетка .
Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная. В её узлах находятся тетраэдрические молекулы P_4 . Прочность связи между атомами в этих молекулах сравнительно невелика. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора. Как я говорил выше, кристаллическая решётка определяется наиболее стабильным положением атомов. Для атомов фосфора это пусть и не самая утойчивая , но стабильнее его атомарного состояния, из-за восполнения электронами соседними атомами фосфора по сигма связи.
Хочу отметить , что при повышении температуры до 300 градусов белый фосфор модифицируется в красный фосфор, из за прохождения энергетического барьера образования более стабильного состояния.