Объем 100 мл с концентрацией 0,05 моль/л до образования сульфата аммиака через раствор сернокислоты 500 мл (г. р.). Рассчитать объемную долю газа, пропитанного кислотой.​

А9 - 2)

N2 + 3H2 = 2NH3

n(NH3) = m/M = 68/17 = 4 моль

далее через соотношение:

2 моль аммиака (по уравнению реакции, смотрим на коэффициент - таково кол-во молей) : 4 моль аммиака (а это количество уже по условию задачи) = 1 моль азота (также по уравнению реакции) : х моль (по условию задачи, это то, что нам нужно найти, неизвестное кол-во моль)

то есть:

=

х = 2, соответственно 2 моль

Б1

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3) 2Ag2O = 4Ag + O2

Б2

1) 3О2 + 4В = 2B2O3

2) 2Na + Cl2 = 2NaCl

3) С + 2Н2 = СН4

Б3

Mr(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*4*3 = 342

w(Al) = Ar(Al)/Mr(Al) *100% = 54/342 *100% = 16%

w(S) = 96/342 *100% = 28%

w(O) = 192/342 *100% = 56%

Б4

2Mg + Si = Mg2Si

n(Si) = N/Na = 1,204*10^24/6,02*10^23 = 2 моль

соответственно магния - 4 моль (через соотношение 1 моль кремния (по уравнению) относится к 2 моль кремния (по условию задачи) как 2 моль магния к 4 моль магния)

m(Mg) = n * M = 4 моль * 24 г/моль = 96 г

ответ: 96 г

400/5=80 г

400-80=320 г h₂o в 20% р=ре

х г 10% р-ра

0,1х г naoh в 10% р=ре

80-0,1х г naoh надо получить

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

m2h₂o*(80-0,1х)/m2naoh -участвует воды в реакции

36(80-0,1х)/80 -участвует воды в реакции

х-0,1х=0,9х г h₂o в 10% р=ре

320+36(80-0,1х)/80=0,9х

356*80=72х+3,6х

х=28480/75,6=376,72 г 10% р-ра

80-0,1х=80-37,67=42,3 г naoh надо получить

42,3*m2na₂/m2naoh=42,3*92/80=48,65 г необходимо na₂

отв: 376,72 г 10% р-ра;     48,65 г необходимо na₂