Объём 20 %-ого раствора гидроксида калия (плотность 1,19 г/мл), который необходим для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 3 моль/л, равен__?

1) Находим массу исходного раствора:

m = ρ * V = 1,05 * 200 = 210 г

2) Так как плотность воды равно 1 г/мл, то 20 мл воды имеют массу 20 г

3)  Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

4% - это 0,04 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  20 г

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,04 * 210 = Х * (210 + 20)

8,4 = 230Х

Х = 0,0365 ( или 3,65% )

Объяснение:

a) 3C2H2=C6H6(циклическая изомерация, темп, уголь активированный как катализатор)

С6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O (H2SO4конц)

C6Н5NO2+3Н2=C6H5NH2+2H2O(при темп давлен и Ni)

b) CH4+Br2= CH3Br+HBr- алкан вступает в реакцию замещения с галогеном - Br2

2CH3Br+2Na=C2H6+2NaBr

C2H6=(катализатор)= C2H4 - реакция дегидрирования

C2H4+H2O=C2H5OH- реакция присоединения воды называют гидратацией

3C2H2 = C6H6 (катализатор - активированный уголь)

C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr(катализатор - AlBr3)

С6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O (H2SO4конц)

C6Н5NO2+3Н2=C6H5NH2+2H2O(при темп давлен и Ni)