Объём H2 при взаимодействии Al и 200 г 60 процентного раствора NaOH​

2Cu + O2 → 2CuO

CuO + H2 → Cu + H2O

Для получения Cu(OH)2 из Cu необходимо две стадии:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Для получения Cu из Cu(OH)2 необходимо две стадии:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

CuO + H2 → Cu + H2O

Cu + Cl2 → CuCl2

CuCl2 → Cu + Cl2 (электролиз)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH → CuO + H2O + 2NaCl

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓

2FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6HCl

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

2Fe(OH)3 ⇄ Fe2O3 + 3H2O

Объяснение:

1. Число электронов внешнего уровня увеличивается в ряду химических элементов:

     1)  Ca – Si – S – Br                

2.  Ковалентная полярная  связь осуществляется в веществе :

     1)  хлорид фосфора (V)      

3.  Кислотными оксидами являются:

      1)  SO2 и SO3                      

4. В уравнении реакции между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой отношение коэффициентов перед формулами  исходных веществ соответственно равно:

4)  3 : 2

5.  В уравнении реакции  N2O3 + Cu → N2 + CuO    коэффициент перед формулой восстановителя  равен

 2)  3              

6.  Газ выделяется при добавлении к раствору азотной кислоты

 1)  сульфида натрия          

7.  14  г азота содержат

1)  3 ∙ 1023   молекул азота          

8.  Гидроксид  алюминия образуется с при взаимодействии

3) раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида калия

9.  Формулами  кислот, соответствующих оксиду фосфора (V) и оксиду углерода (IV), являются соответственно

2)   H3PO4 и  H2CO3            

10.  Обьем газа (л) при н.у., выделяющегося при взаимодействии 0,5 моля карбоната  кальция с избытком соляной кислоты, равен

1)  11,2