3) В быту: стиральные порошки, моющие средства - для стирки, мытья посуды; питьевая сода - в хлебопечении, в медицине при ацидозе; уксусная кислота - в консервации, как приправа, для приготовления лекарств. нефтепродукты - краски, красители, органические растворители, ГСМ, газообразные углеводороды - как топливо для ДВС, для производства спиртов, красителей, упаковочной тары, изоляции, труб и т.д. Серная кислота - в производстве спиртов, в аккумуляторных батареях и т.д. Соляная кислота - для приготовления паяльной кислоты, для травления металлов, для очистки раковин и унитазов от налета карбонатов и т.д. Азотная кислота - производство минеральных удобрений, взрывчатых веществ. На этот вопрос можно писать бесконечно долго.
-Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия -В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционно галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).
m(C2H5OH) = 20 мл*0,8 г/мл = 16 г
m(p-pa C2H5OH) = 16 г/0,96 = 16,67 г
ответ: Из 20 мл спирта можно приготовить 16,67 г 96% раствора этанола
2)
СН2-О-(O=)C-C17H35
|
4CH-O-(O=)C-C17H35 + 327O2 ⇒ 228CO2 + 222H2O
|
CH2-O-(=O)C-C17H35
СН2-О-(O=)C-C17H35
|
2CH-O-(O=)C-C17H35 + 143O2 ⇒ 76C + 38CO2 + 222H2O
|
CH2-O-(=O)C-C17H35
3)
В быту: стиральные порошки, моющие средства - для стирки, мытья посуды;
питьевая сода - в хлебопечении, в медицине при ацидозе; уксусная кислота - в консервации, как приправа, для приготовления лекарств.
нефтепродукты - краски, красители, органические растворители, ГСМ, газообразные углеводороды - как топливо для ДВС, для производства спиртов, красителей, упаковочной тары, изоляции, труб и т.д.
Серная кислота - в производстве спиртов, в аккумуляторных батареях и т.д.
Соляная кислота - для приготовления паяльной кислоты, для травления металлов, для очистки раковин и унитазов от налета карбонатов и т.д.
Азотная кислота - производство минеральных удобрений, взрывчатых веществ.
На этот вопрос можно писать бесконечно долго.