Добрый день! Рад представиться вам в роли школьного учителя и помочь вам разобраться с вопросом о массе сероводорода H2S.
Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о молярной массе и газовых законах, а именно законе Авогадро и идеальном газовом законе.
Первым шагом будет определение количества вещества, выраженного в молях. Для этого нам понадобятся данные о объеме газа при нормальных условиях и о его молярном объеме.
Молярный объем (Vм) равен 22,4 литра для идеального газа при нормальных условиях, т.е. при температуре 273 К и давлении 1 атмосфера. Однако в нашей задаче объем дан в дециметрах кубических (дм³), поэтому нам нужно перевести его в литры. 1 дм³ = 1 литр, поэтому получаем, что объем H2S равен 8,96 литра.
Следующим шагом будет использование закона Авогадро, который показывает нам, что один моль газа содержит столько же частиц, сколько атомов в 12 граммах углерода-12 (6,022 х 10^23 атомов). Отсюда следует, что если у нас есть количество вещества в молях, мы можем определить количество частиц в газе.
Теперь мы можем приступить к расчету количества вещества сероводорода H2S (n). Для этого используем формулу, связывающую моль и объем:
n = V/Vм
где n - количество вещества в молях, V - объем вещества, Vм - молярный объем.
Подставляя в формулу значения, получаем:
n = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
Теперь мы знаем количество вещества сероводорода H2S, выраженное в молях.
Последний шаг - определение массы сероводорода H2S. Для этого нам понадобится молярная масса (M) данного вещества.
Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Для нахождения молярной массы сероводорода H2S, нам необходимо знать атомные массы элементов, из которых он состоит. В таблице Менделеева мы находим атомные массы серы (S) и водорода (H): S = 32, H = 1.
Мольная масса сероводорода H2S = (2 x масса атома H) + (1 x масса атома S) = (2 x 1 г/моль) + (1 x 32 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль
Теперь, зная молярную массу H2S, мы можем определить его массу (m) следующим образом:
m = n x M
где m - масса вещества в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.
Подставляя значения в формулу, получаем:
m = 0,4 моль x 34 г/моль = 13,6 г
Таким образом, масса сероводорода H2S при нормальных условиях равна 13,6 г.
Надеюсь, этот ответ понятен и полезен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о молярной массе и газовых законах, а именно законе Авогадро и идеальном газовом законе.
Первым шагом будет определение количества вещества, выраженного в молях. Для этого нам понадобятся данные о объеме газа при нормальных условиях и о его молярном объеме.
Молярный объем (Vм) равен 22,4 литра для идеального газа при нормальных условиях, т.е. при температуре 273 К и давлении 1 атмосфера. Однако в нашей задаче объем дан в дециметрах кубических (дм³), поэтому нам нужно перевести его в литры. 1 дм³ = 1 литр, поэтому получаем, что объем H2S равен 8,96 литра.
Следующим шагом будет использование закона Авогадро, который показывает нам, что один моль газа содержит столько же частиц, сколько атомов в 12 граммах углерода-12 (6,022 х 10^23 атомов). Отсюда следует, что если у нас есть количество вещества в молях, мы можем определить количество частиц в газе.
Теперь мы можем приступить к расчету количества вещества сероводорода H2S (n). Для этого используем формулу, связывающую моль и объем:
n = V/Vм
где n - количество вещества в молях, V - объем вещества, Vм - молярный объем.
Подставляя в формулу значения, получаем:
n = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
Теперь мы знаем количество вещества сероводорода H2S, выраженное в молях.
Последний шаг - определение массы сероводорода H2S. Для этого нам понадобится молярная масса (M) данного вещества.
Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Для нахождения молярной массы сероводорода H2S, нам необходимо знать атомные массы элементов, из которых он состоит. В таблице Менделеева мы находим атомные массы серы (S) и водорода (H): S = 32, H = 1.
Мольная масса сероводорода H2S = (2 x масса атома H) + (1 x масса атома S) = (2 x 1 г/моль) + (1 x 32 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль
Теперь, зная молярную массу H2S, мы можем определить его массу (m) следующим образом:
m = n x M
где m - масса вещества в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.
Подставляя значения в формулу, получаем:
m = 0,4 моль x 34 г/моль = 13,6 г
Таким образом, масса сероводорода H2S при нормальных условиях равна 13,6 г.
Надеюсь, этот ответ понятен и полезен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!