Объём смеси газов образующихся в результате горения смеси этана и метиламина в кислороде составил 42,56 л при н.у После пропускания смеси газов через раствор щёлочи в сосуде оставалось 5,6 л н.у вещества Определите массу исходной смеси

Свойства концентрированной кислоты:
 Не реагирует  с платиной и золотом
На холоду концентрированная серная кислота не взаимодействует с такими сильными металлами, как алюминий, железо, хром. Это объясняется пассивацией металлов. Данную особенность широко используют при ее транспортировке в железной таре.

H₂SO₄ с металлами стоящими до Mg образуется H₂S⁻²
5H₂SO₄ + 4Ca = 4CaSO₄ + H₂S +4H₂O

H₂SO₄ с металлами стоящими до Pb образуется  S⁰
При нагревании взаимодействует с железом:
4H₂SO₄ + 2Fe = Fe₂(SO₄)₃ + S +4H₂O

H₂SO₄ с металлами стоящими от Pb образуется  SO₂
2H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1.456 л любого газа при н.у это 1.456л/22.4(моль/л) =0.065 моль
молярная масса вещества = 3.64г / 0.065моль = 56г/моль
количество вещества, для сжигания = 2.8г/56г/моль = 0.05 моль
общая формула вещества
СxHyOz 
Значит при сжигании 1 моля, образуется x моль СO2 и y/2 H2O. Можем составить пропорцию:
1/0.05=x/0.2 откуда x = 4
1/0.05=y/(0.2*2) откуда y = 8
Итак получается C4H8Oy
количество кислорода определим из молярной массы вещества:
x*M(C)+y*M(H)+z*M(O)= M(СxHyOz)
z = (M(СxHyOz)-x*M(C)-y*M(H))/M(O)
z=(56- 4*12+1*8)/16 = 0/16 = 0

Молекулярная формула вещества: С5H10