Объем углекислого газа, который образовался в результате сжигания 7 л этилена, равен л

Внимание : тк вы не указали количество вещества , расчет на 1 моль. Если выяснится , что вам нужно 3моль , достаточно просто умножить на три.

102г

Объяснение:

Раз такой вопрос возникает, значит что-то не понятно. разберем досконально.

1) тк "оксида алюминия (III)" , значит Al₂O₃  . здесь (III)-означает валентность алюминия в данном оксиде. У кислорода валентность II (это надо запомнить, чтоб применять);

2)  есть формула  "n" - количество вещества , измеряется в моль ,  (которую я шуточно называю "две мэшки"):  

                                      n=m/M,  =>  m=n*M

где "M" - молярная масса , измеряется в г/моль. (смотреть десятичную дробь под номером элемента в таблице Менделеева).

М (Al₂O₃ )  = 27*2 + 16*3 = 102г/моль;

тогда m (Al₂O₃ )  = n(Al₂O₃ )  * M(Al₂O₃ )  =  1 моль *102г/моль =102г;

Если что-то непонятно , пишите в комментах.  

Успехов в учёбе! justDavid

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель