Объём водорода, практически полученного при взаимодействии 130 гр. цинка с соляной кислотой составил 33,6л, найдите выход в % от теоретически возможного водорода.

#28

Дано:

m (CaCl2)= 4.5 г

m (Na3PO4) =4.1

W (Ca3(PO4)2)=0.88

Найти mпр Ca3(PO4)2

3CaCl2+ 2 Na3PO4= Ca3(PO4)2+6NaCl/ Это задача на избыток-недостаток, поэтому находим количество веществ:

Y (CaCl2) = 4.5/77.5=0.06  -избыток

Y (Na3PO4)=4.1/164=0.025-недостаток

X= 4.1*217/328=2.71г- это масса теоретическая 

m пр= W* m теор= 2,71*1,88=2,38г

№63

Fe+3 CL=FeCl3

FeCl3+3 NaOH= Fe(OH)3+ 3 NaCl

2 Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+ 6 NaOH

#108

Элемент, содержащий на  3d  подуровне 3 ' электрона - это ванадий . Он находится в 4 периоде, побочной подгруппы  5 группы

я правильно поняла что из известняка надо получить этиловый эфир бензойной кислоты? тогда:

CaCO3 = CaO +CO2(газ) - ОБЖИГ, t

CaO+3C =CaC2 +CO(газ)

СaC2+2H2O = Ca(OH)2 +C2H2(газ) -гидролиз

3C2H2=С6H6 -тримеризация ацетилена С_акт, 400градС

C6H6+C2H5Cl=C6H5C2H5 +HCl - взаимодействие с галогенопроизводными алканов  в присутствии катализаторов кислотного характера, например AlCl3 

5C6H5C2H5+12KMnO4+18H2SO4 = 5C6H5COOH+5CO2 +12MnSO4+6K2SO4+28H2O  - окисление гомологов бензола

C6H5COOH+C2H5OH=C6H5COOC2H5+H2O - реакция этерфикации, катализатор - сильная кислота, например серная