Объёмные отношения газов при химических реакциях

У кислорода и азота 2 энергетических уровня, серы - 3. Поэтому сера может приобретать большую валентность в рез-тате появления 3D подуровня. 
Поэтому сера может иметь валентность 4 и 6, а кислород только 2, азот - 3 (за исключением донорно-акцепторной связи, тогда возможна валентность 4).
Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода, радиус атома кислорода больше радиуса атома азота. Ну, естественно, кол-во протонов, нейтронов и электронов у всех разное.
1)N2+3H2>2NH3
2)O2+2H2=2H2O
3)S+H2--->H2S
Высший оксид серы:
SO3

Сильные электролиты - вещества, которые практически полностью распадаются на ионы в воде. Такими сильными электролитами являются вещества с ионной или сильно полярной связью: это соли, сильные основания и сильные кислоты.
Если сильные основания это гидроксиды Ме 1-ой группы +Mg,Ca, Ba.
То сильные кислоты нужно просто запомнить. Основные это HI, HCl, HBr, HNO3, H2SO4.
Соответственно слабые электролиты - вещ-ва, которые частично диссоциируются на ионы. Не знаю, как точно это объяснить: лучше запомнить, какие электролиты сильные и потом слабыми остаются остальные, но попытаюсь.
Слабые электролиты это большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и гидроксид металлов малорастворимые в воде:
1) Некоторые из неорганических кислот - HClO, HNO2, H2S, HF, H3PO4, H2CO3, H2SO3, HBrO и др.
2) БОльшая часть органических кислот (почти все) - CH3COOH и др. 
3) Гидроксиды металлов, которые малорастворимы - Zn(OH)2, Cu(OH)2 и др.

Не слишком много, но надеюсь, что какое-то представление появилось в голове. :)