Обрахуйте масову частку води:
1. k2so3 помножити на 2h2o;
2. znso4 помножити на 7h2o;
3. al(no3)3 помножити на 9h2o.

Объяснение:

1)Гидросульфит натрия имеет химическую формулу:  

2.NaHSO₄

2)Какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:

1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608​

Дано:

m(Fe)=11,2г.

CuSO₄

m(FeSO₄)-?

1. Молярная масса железа:

M(Fe)=56г./моль

2. Количество вещества железа в 11,2г.:

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

3. Уравнение реакции:

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль n(FeSO₄)=1моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль

4. Молярная масса сульфата железа(ll):

M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль

5. Масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:

m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)×M(FeSO₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.

6. ответ: 1.   30,4г.

Объяснение:АЛКОГОЛЯТЫ, продукты замещения атома Н в молекуле спирта на металл (М).

АЛКОГОЛЯТЫ

АЛКОГОЛЯТЫ, продукты замещения атома Н в молекуле спирта на металл (М).

Алкоголяты одноатомных спиртов. Их общая ф-ла M(OR)n, где n-степень окисления металла. Алкоголяты щелочных, щел.-зем. металлов, Т1(1) и первичных спиртов-ионные соед.; неплавки, нелетучи; т. разл. 200-300 °С; раств. в спиртах и жидком NH3; электролиты в р-ре. Из спиртовых р-ров обычно выделяются в виде кристаллосольватов. Производные металлов III-VIII групп и спиртов (начиная с С2Н5ОН), а также M1OR-mpem- молекулярные мономерные или олигомерные соед.; имеют низкие т-ры плавления и кипения; хорошо раств. в неполярных р-рителях, плохо-в спиртах; р-ры не проводят ток. Метилаты тех же элементов-обычно координац. полимеры; неплавки, нелетучи; не раств. ни в одном из р-рителей. Большинство алкоголятов элементов середины периодич. системы сочетают св-ва ионных и молекулярных соед. (см. табл.). Все алкоголяты очень гигроскопичны.

ХАРАКТЕРИСТИКА АЛКОГОЛЯТОВ [М(ОН)n]m