Обратите на меня внимание, дорогие ! при электролизе раствора нитрата свинца (ii) на аноде выделилось 11,2 л газа. сколько г свинца получилось за это время, если выход составляет 80%.
Сразу допустим, что катодный процесс это только восстановление свинца Пишем электродные процессы
На основании этого пишем общую схему электролиза
Газ который выделяется это кислород Считаем количество вещества кислорода n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль По уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 моль Считаем теоретическую массу свинца m₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 г Считаем массу свинца учитывая выход реакции m(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 = 165.6 г
Пишем электродные процессы
На основании этого пишем общую схему электролиза
Газ который выделяется это кислород
Считаем количество вещества кислорода
n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
По уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 моль
Считаем теоретическую массу свинца
m₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 г
Считаем массу свинца учитывая выход реакции
m(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 = 165.6 г