Обратите внимание на: - число электронов на каждом энергетическом уровне не превышает определенного максимального значения (N=2n2)
на 1 уровне (1 период) 2 электрона (элементы He, H)
на 2 уровне (2 период) 8 электронов (элементы Li, Be, B, C, N, O, F, Ne)
на 3 уровне (3 период) 18 электронов (8 электронов (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar) и побочные подгруппы четвертого периода — 10 электронов: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn и т.д.
Количество энергетических уровней = номеру периода
Порядковый номер = количеству протонов = количеству электронов.
Массовое число = атомной массе = число протонов+ число нейтронов
Задача 1. По уравнению 2Ca + O2 = 2 CaO найти массу кислорода, вступившего в реакцию с 8 г кальция.
8 г х г
2Ca + O2 = 2 CaO
n= 2 моль n = 1 моль
Находим количество кальция, взятого для реакции
n(Ca)= m(Ca ) : M(Ca )= 8: 40 = 0,2 моль
Составляем пропорцию:
По уравнению: 2 моль Ca – 1 моль O2
По условию: 0,2 моль Ca - х моль O2
х = 0,2 х 1 : 2 = 0,1 моль
Находим массу O2:
Для этого надо посчитать Mr(O2) = 2 х 16= 32
M(O2) = 32 г/ моль
m(O2)= M(O2) х n(O2)= 32 х 0,1 = 3,2 г
Задача 2. Составить уравнение и решить задачу. Какая масса меди получится при восстановлении 16 г оксида меди водородом?
16 г х г
CuO + H2 = Cu +H2O
n= 1 моль n = 1 моль
Находим количество оксида меди , взятого для реакции
Для этого надо посчитать Mr(CuO ) = 64+ 16= 80
M(CuO ) = 80 г/ моль
n(CuO)= m(CuO ) : M(CuO )= 16: 80 = 0,2 моль
Составляем пропорцию:
По уравнению: 1 моль CuO – 1 моль Cu
По условию: 0,2 моль CuO - х моль Cu
х = 0,2 х 1 : 1 = 0,2 моль
Находим массу Cu :
M(Cu ) = 64 г/ моль
m(Cu )= M(Cu ) х n(Cu )= 64 х 0,2 = 12,8 г
Задача 3. Составить уравнение и решить задачу. Найти массу гидроксида натрия, если в воде растворили 4,6 г натрия.
4,6 г х г
2Na +2 H2O = 2NaOH +H2
n= 2 моль n = 2 моль
Находим количество натрия, взятого для реакции
n(Na)= m(Na) : M(Na)= 4,6 : 23 = 0,2 моль
Составляем пропорцию:
По уравнению: 2 моль Na – 2 моль NaOH
По условию: 0,2 моль Na - х моль NaOH
х = 0,2 х 2 : 2 = 0,2 моль
Находим массу NaOH:
Для этого надо посчитать Mr(NaOH) = 23 + 16+1 = 40
M(NaOH) = 40 г/ моль
m(NaOH)= M(NaOH) х n(NaOH)= 40 х 0,2 = 8 г
m(техн. MgCO₃)=8г.
V(CO₂)=1,6л.
Vm=22,4л./моль
ω(примеси)-?
1. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 1,6л.:
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=1,6л÷22,4л./моль=0,07моль
2. Запишем уравнение реакции:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1 моль оксида углерода(IV).
По условию задачи мы определили, что образуется 0,07моль оксида углерода(IV), значит и в реакцию вступит 0,07моль карбоната магния.
n(MgCO₃)=0,07моль
3. Определим молярную массу карбоната магния и его массу количеством вещества 0,07моль.:
M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)хM(MgCO₃)=0,07мольх84г./моль=5,88г.
4. Определим массу примеси:
m(примеси)=m(техн. MgCO₃)-m(MgCO₃)=8г.-5,88г=2,12г.
5. Определим массовую долю примеси:
ω(примеси)=m(примеси)÷m(техн. MgCO₃)=2,12г.÷8г.=0,265
ω%(примеси)=ω(примеси)×100%=0,265×100%=26,5%
2. ответ: массовая доля примеси в техническом карбонате магния 0,265 или 26,5%